Question

小琴同学设计了如图所示的A、B两个实验．
（1）A实验的目的是

比较铁和银的金属活动性强弱

；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是

铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色

；所发生反应的化学方程式为

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

．
（2）B实验中，当烧杯内盛有

硫酸铜

溶液时，可验证Fe、

Cu

、Ag三种金属的活动性强弱．

Answer 1

分析：（1）据金属活动性顺序表中氢前金属与硫酸可反应，氢后金属则不反应，此实验是为了比较铁和银的金属活动性强弱；并据铁与硫酸反应原理、及亚铁离子存在的溶液显浅绿色分析解答；
（2）金属顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，验证三种金属活动性强弱可以利用‘两金夹一盐’、‘两盐夹一金’的方法设计实验．

解答：解：（1）据金属活动性顺序表中氢前金属与硫酸可反应，氢后金属则不反应，该实验同时将铁和银放入稀硫酸，是为了观察反应现象比较铁和银的金属活动性强弱；铁排在顺序表中氢前，可与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，银排在氢后，与硫酸不反应，所以可观察到铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色，方程式是Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，可首先据金属活动性顺序表的顺序排列三种金属由强到弱的顺序为：铁、铜、银，然后选择实验方案：‘两金夹一盐’---铁、硫酸铜溶液、铜，或‘两盐夹一金’--硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液；
故答案为：（1）比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）硫酸铜；铜．

点评：掌握金属的化学性质：氢前金属可与盐酸、硫酸反应，氢后金属则不能；前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可设计实验验证金属的活动性顺序．