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    “分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。
    【实验探究一】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何?
    实验步骤
    		实验现象
    I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B 两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。
    		A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象
    II.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。
    		试管中均产生气泡，带火星木条均复燃
    III.将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。
    		 
    IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D 两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。
    		 
    【实验结论】
    （1）由实验Ⅰ你可以得出的结论是                                                 ；
    （2）实验II、III证明：氧化铁的              和                在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
    （3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的符号表达式                                    ；
    【实验评价】
    （4）若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是                                                    。
    【实验探究二】影响化学反应的速率除了催化剂以外，还有其它因素吗？以下是另一实验小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
    实验序号
    		H2O2溶
    液浓度%
    		H2O2溶液体积/mL
    		温度℃
    		MnO2的用量/g
    		收集氧气的体积/mL
    		反应所需
    的时间/s
    ①
    		5
    		1
    		20
    		0.1
    		4
    		16.75
    ②
    		15
    		1
    		20
    		0.1
    		4
    		6.04
    ③
    		30
    		5
    		35
    		 0
    		2
    		49.21
    ④
    		30
    		5
    		55
    		 0
    		2
    		10.76
     
    （5）通过实验①和②对比可知，化学反应速率还与         有关；从实验        和       对比可知，化学反应速率与温度的关系是：                                 ；
    （6）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：                         。
    （1）氧化铁能加快过氧化氢分解的反应速率
    （2）化学性质 质量
    （3）H2O2 H2O + O2
    （4）二氧化锰催化效果比氧化铁好
    （5）反应物浓度（或浓度）③和④温度越高，化学反应速率越快
    （6）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快

    试题分析：（1）通过对比实验，说明氧化铁确实改变了过氧化氢分解的速率。
    （2）实验Ⅱ说明氧化铁仍能对过氧化氢的分解起加快作用，说明其化学性质没有发生改变。实验Ⅲ通过两次称量，说明其质量在反应前后并没有发生改变。
    （3）这个反应和二氧化锰作催化剂时的反应一样，只需将催化剂由二氧化锰转换成氧化铁即可。反应的化符号表达式为：H2O2H2O + O2
    （4）由于D试管中用的是二氧化锰，若实验IV观察到D试管中产生气泡的速率更快，可以得到的结论是二氧化锰催化效果比氧化铁好。
    （5）实验①和②中唯一的不同是过氧化氢溶液的浓度，所以我们可以得出反应速率还与反应物的浓度有关。要得出化学反应速率与温度的关系，只需找到温度不同而其他条件完全相同的两个实验作对比，观察表格，容易发现实验③和④符合我们的要求，且它们之间的关系是：温度越高，化学反应速率越快。
    （6）根据题目信息“化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果”，不难理解得出：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快。
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体（CaCO3CaO+CO2↑），为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究，请你完成下表．
    假设（猜想）
    		验证方法及操作
    		可能看到的现象
    		结  论
     
    		 
    		 
    		 
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    实验小组用如下的装置进行实验。

    实 验 步 骤
    		简    答
    第一步：称取3g氯酸钾与少量二氧化锰混合后放入装置①的试管中，点燃酒精灯。
    		装置①的试管中发生反应的文字表达式：
                                      
    第二步：加热试管一段时间后，用橡皮管连接a、b。
    		刚开始加热时，排出的气体不宜立即收集，原因是                            。
    第三步：当装置②中水面不再下降，断开a、b，移去酒精灯，将装置②中的集气瓶密封，并贴上标签备用。
    		 
    第四步：读取量筒里水的体积数并记录。
    		读数时，视线必须与液体凹液面的       保持水平。
    在理解上述实验的基础上，请你归纳本实验的目的：（不超过20个字）                                                              。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学探究的一个重要环节是“猜想”，猜想是依据已有知识、经验，对提出的问题进行合理的假设。下列对“影响食物腐败快慢的因素”的猜想不合理的是（   ）
    A．温度高低B．氧气含量C．食物多少D．食物种类

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    李莉同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸铜、硫酸镁溶液中的一种．[查阅资料]常温下这三种物质的溶解度如下表：

    物质
    		H2SO4
    		Na2SO4
    		MgSO4
    		CuSO4
    溶解度/g
    		与水任意比互溶
    		19.0
    		39.0
    		23.1
    （1）根据上述信息，可排除     和      溶液；
    （2）为确定其成分李莉同学对此溶液进行如下实验探究：
    [作出假设]该溶液可能是              溶液；
    [实验验证]
    实验方法及步骤
    		可能出现的现象
    		结论或有关化学方程式
     
    		 
    		 
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    请你根据提供的实验装置和药品，参与实验室气体制备的探究。

    A              B        C            D       E            F  
    【提供药品】高锰酸钾、稀盐酸、大理石 
    【熟悉仪器】请填写标号仪器的名称：①_________，②________。
    【比较研究】根据所提供的药品，填写下表。
    气体
    		反应物状态
    		反应条件
    		收集方法和依据
    二氧化碳
    		固体和液体
    		常温
    		向上排空气法
    		CO2密度比空气大
    氧气
    		固体
    		加热
    		排水法
    		①______________
    ②_____________
    		O2密度比空气略大
     
    【实践研究】（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用发生装置A，写出该反应的文字表达式__________________________。
    （2）下列是某同学用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集的部分实验操作，其中不合理的是___。
    A．先检查装置的气密性，后加药品 
    B．先将导管伸入集气瓶，后加热试管
    C．实验结束先将导管移出水面，后熄灭酒精灯 
    （3）实验室制取可用___装置组合（填字母编号）可制取二氧化碳，写出实验室制取二氧化碳的文字表达式____________________________________。
    【反思小结】实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择依据：
    发生装置的选择依据——_________和_________。
    收集装置的选择依据——气体的______、气体在水中的______，该气体能否与空气或水反应。【拓展应用】实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是B或C， C与B相比较，其优点是_______________________；氢气是密度最小的气体，难溶于水，可选用的收集装置为___（填字母编号）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
    [假设] H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
    [实验方案]常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。
    [试验记录]
    试验编号
    		1
    		2
    反应物
    		6% H2O2
    		6% H2O2
    催化剂
    		1g红砖
    		1gMnO2
    时间(秒)
    		152 S
    		35 S
     
    [结论]
    该探究过程得出的结论是                                       ，
    [反思]一个成员说“该实验还不能证明红砖粉可以做该反应的催化剂，若要证明红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加试验来验证”，你认为还要增加的实验是证明它们在化学反应前后的              和_____       是否改变。
    [拓展]H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？
    [假设]                                                    

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组对比实验，能达到实验目的是
     
    		实验目的
    		实验方案
     
    A
    		 
    探究燃烧所有条件
    		．
    B
    		 
    探究铁生锈所有条件

     
    C
    		探究MnO2对过氧化氢溶液
    分解速度的影响

     
    D
    		 
    实验室制取二氧化碳的药品研究

     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡。硫酸铜溶液中有三种粒子（H2O SO42- Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白：①硫酸铜溶液；②稀硫酸；③      

    5%的H2O2溶液         5%的H2O2 溶液           5%的H2O2溶液
    （1）你认为最不可能的是哪一种粒子？_______。理由是_________________________
    （2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：
    在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_________不起催化作用；
    在实验③中加入_______后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是__________。
    （3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后___________。

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