学习酸碱中和反应时.很多同学对其产生探究兴趣．(1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡.试管壁发烫.于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理.理由是固体氢氧化钠溶于水放热固体氢氧化钠溶于水放热．(2)乙同学为了验证甲同学的结论.将实验加以改进:将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中.用温度计测出氢氧化钠溶液温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2010?宿迁）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．
乙同学认为甲同学推理不合理，理由是

固体氢氧化钠溶于水放热

．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是

放热

（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是

酸碱恰好完全中和

．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐

减小

．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有

Na⁺、H⁺

（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是

．
A．无色酚酞试液 B．FeCl₃C．BaCl₂ D．KNO₃．

分析：（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点．
②分析A到B的过程的反应实质，
③分析B到C的过程的反应实质，
（3）根据氢氧化钠变质后的物质和硫酸反应写出反应方程式，
（4）氯化钡会和硫酸反应使硫酸变质，所有的硝酸盐、钾盐都是溶于水的．

解答：解：（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热，故答案为：固体氢氧化钠溶于水放热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高，故答案为：放热；
既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，在B点前后温度是两种情况，所以B点代表了反应的两种情况，故答案为：酸碱恰好完全中和
②A到B硫酸逐渐的与氢氧化钠反应，溶液由碱性逐渐的变为中性，故答案为：减小
③B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，故答案为：Na⁺、H⁺
（3）氢氧化钠在空气中变质后生成的碳酸钠和硫酸的反应，生成物为硫酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
（4）氯化钡会和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，而使硫酸变质；所有的钾盐和硝酸盐都溶于水在水中起不到指示剂的作用，故答案为：CD

点评：本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广．

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（2010?宿迁）今年初三学生参加了化学实验技能考查，下列是某校为“二氧化碳制法和性质”准备的常用仪器和药品．
仪器：

药品：浓盐酸、稀盐酸、石灰石、碳酸钠、澄清石灰水
考场片段：
（1）马小哈：第一步选择仪器

②③④

（填仪器编号）组装好发生装置；第二步向组装好的装置中加入药品，反应剧烈，迅速停止．
你认为马小哈所取的固体药品是

碳酸钠

，操作中缺少的主要步骤是

检验装置的气密性

．
（2）马小虎：将制的气体通入足量的澄清石灰水，始终未见浑浊．
你认为马小虎取的酸溶液可能是

浓盐酸

．
归纳总结：
实验室制取CO₂可选择上述药品中的

石灰石、稀盐酸

；收集CO₂的常用方法是

向上排空气法

．
拓展延伸：
（3）某小组的同学查阅资料得知：“神七”宇宙飞船中宇航员呼出的CO₂和水蒸气均能与氧再生装置中的固体物质超氧化钾
（KO₂）反应产生O₂，其反应原理为：
4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑；4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂
为了探究KO₂能否与CO₂反应产生O₂，他们进行了如下实验：

说明：B装置可除去CO₂中混有的少量HCl气体
①经检验，E中集气瓶内收集的气体为O₂，检验O₂的方法是

用带火星的木条

．
②实验观察到D中变浑浊，可能的原因是（只写一个）

CO₂在装置C中没有被完全吸收

．
③某同学认为，在上述实验装置B和C之间应该增加一个干燥装置才能证明KO₂能与CO₂反应产生O₂，你认为他的观点是

正确

（填“正确”或“错误”）的，请说明理由：

因为H₂O和KO₂也能反应产生O₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2010?新乡一模）小明同学在学习酸的性质时，他进行了如下的实验探究，结果如下：

组别	相同的铝片	氢离子浓度相同的酸溶液	反应现象	反应片刻后添加某种试剂少量	反应现象
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2	1g铝片	5mL盐酸溶液	气泡产生较快	Na₂SO₄	无明显变化

通过上表的比较．分析．总结写出你发现的问题或得出的结论．（写三点）

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（2010?十堰）小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．
一、查阅资料：
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2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H⁺浓度 ③温度等条件．
3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺数目成正比．
4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率．
二、提出问题：
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）______
②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？
三、猜想假设：
ⅠCl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．
ⅡSO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响．
Ⅲ______．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
四、实验探究：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

实验编号	铝片长度	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后添加少量试剂	产生气泡的速率	结论
A	2cm	5ml	Na₂SO₄固体	无明显变化	（结论A）
B	2cm	5ml	（试剂B）	明显变快	Cl^--对反应有促进作用

试剂B是______（化学式）固体．
五、结论：
结论A为______．
六、反思：
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（2010?宿迁）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．
乙同学认为甲同学推理不合理，理由是______．
（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图：
①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是______．
②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐______．
③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有______（填离子符号）．
（3）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）______．
（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得不可行的是______．
A．无色酚酞试液 B．FeCl₃C．BaCl₂ D．KNO₃．

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