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    小洁同学为测定测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0 g，称量烧杯中剩余物质量为47.8 g(不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．)求：

    (1)生成二氧化碳的质量．

    (2)稀盐酸中溶质的质量分数．

    (3)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

    答案：
    解析：

    　　解析：(1)根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为：

    　　40 g＋4×2.5 g－47.8 g＝2.2 g;

    　　(2)设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y

    　　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

    　　100　　　73　　　　　　　　　44

    　　　x　　　y　　　　　　　　　2.2 g

    　　73∶44＝y∶2.2 g　　解得：y＝3.65 g

    　　则稀盐酸中溶质的质量分数为：(3.65 g/40 g)×100%＝9.13%;

    　　(3)100∶44＝x∶2.2 g　　解得：x＝5 g

    　　每片含CaCO3的质量为：5 g/4＝1.25 g＞1.24 g，故钙片中碳酸钙的含量标注准确．


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    （1） 生成二氧化碳的质量。

    （2） 稀盐酸中溶质的质量分数。

    （3） 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

     

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    （1） 生成二氧化碳的质量。
    （2） 稀盐酸中溶质的质量分数。
    （3） 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

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    （1） 生成二氧化碳的质量。

    （2） 稀盐酸中溶质的质量分数。

    （3） 通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

     

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