Question

化学与我们的生产、生活有着非常密切的联系，利用家庭生活中常见的物品也能进行很多化学探究活动．下面是小华利用家中相关物品进行的实验探究：
（1）小华将石蕊溶液分别滴入白醋和纯碱溶液中，发现石蕊在白醋中变红色，在纯碱溶液中变蓝色，说明白醋显酸性，纯碱溶液的pH

 

7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）白醋的主要成分是醋酸，酸有很多相似的性质，如：
①酸能使石蕊变红  
②酸能与活泼金属反应生成盐和氢气  
③酸能与碱反应生成盐和水  
④酸能与金属氧化物反应生成盐和水  
⑤酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳等．
为什么不同的酸都具有相似化学性质？小华将生锈的铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋，发现

 

，说明白醋能与铁锈反应．小华想到目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，于是建议在使用铁锅做菜时放点醋，可以补充人体需要的微量元素铁元素，原因是

 

（填序号）；同时由于

 

（填序号），他还认为可以用白醋来除去水壶中的水垢．小华将白醋滴加到纯碱溶液中，发现溶液中有气泡产生，他认为酸碱发生中和反应时，生成了气态的水，请问：小华的认识正确吗？为什么？
（3）小华发现某食品包装中装有一小袋“生石灰干燥剂”，主要成分是氧化钙，他将此干燥剂放入水中，发现水的温度升高了，这是因为

 

．
（4）小华经查阅材料得知，醋酸的化学式为CH₃COOH，则醋酸中碳元素的质量分数为

 

．
（5）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小华将12.5g鸡蛋壳放入100g足量的食醋中，充分反应后剩余物质的质量为108.1g，请计算该鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量分数是多少？[提示：2CH₃COOH+CaCO₃═Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑]．

Answer 1

分析：（1）根据石蕊在纯碱溶液中变蓝色，说明纯碱的溶液显碱性进行解答；
（2）根据酸的化学性质进行解答；
（3）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放热进行解答；
（4）根据化合物中某元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%进行解答；
（5）根据醋酸和碳酸钙可以生成气体二氧化碳，所以反应后质量的减小值即为二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合该反应的方程式即可解决其它问题．

解答：解：（1）石蕊在纯碱溶液中变蓝色，说明纯碱的溶液显碱性，所以纯碱溶液的pH大于7；故填：大于；
（2）酸在水溶液中都能解离出共同的离子H⁺，所以不同的酸都具有相似化学性质；将生锈的铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋，发现铁锈溶解，溶液逐渐变黄色，说明白醋能与铁锈反应；在使用铁锅做菜时放点醋，可以补充人体需要的微量元素铁元素，原因是金属可以和酸反应；因为酸可以和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，所以可用白醋来除去水壶中的水垢；将白醋滴加到纯碱溶液中，发现溶液中有气泡产生，原因是：纯碱不是碱，是碳酸钠，气泡是碳酸钠与酸反应生成的二氧化碳；故填：酸在水溶液中都能解离出共同的离子H⁺；铁锈溶解，溶液逐渐变黄色；②；⑤；不正确；纯碱不是碱，是碳酸钠，气泡是碳酸钠与酸反应生成的二氧化碳；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程中放热，所以氧化钙放入水中，水的温度升高了；故填：氧化钙与水反应时放出大量热；
（4）醋酸中碳元素的质量分数为

12×2

12×2+1×4+16×2

×100%=40%；故填：40%；
（5）设鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为x
生成二氧化碳的质量=12.5g+100g-108.1g=4.4g     
2CH₃COOH+CaCO₃=Ca（CH₃COO）₂+H₂O+CO₂↑
100                             44
x                              4.4g     

100

44

=

x

4.4g

  
 解得：x=10g                       
鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量分数为

10g

12.5g

×100%=80%        
答：鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题考查了酸、碱的化学性质，完成此题，可以依据酸的性质进行，所以要求同学们需要识记常见物质间的反应．