[题目]根据下列实验装置图.回答有关问题:(1) 写出标号仪器的名称:① .(2) 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 .实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.若选用C装置作为发生装置.你认为C装置中使用注射器的优点是 .若要得到较为纯净的氧气.应选用的收集装置是 .用该装置收集氧气时.应便开始收集.A 将导管伸入集气瓶底部时 B 待导管� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）写出标号仪器的名称：①____________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是________。实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C装置作为发生装置，你认为C装置中使用注射器的优点是__________。若要得到较为纯净的氧气，应选用的收集装置是______。用该装置收集氧气时，应_______（填字母）便开始收集。

A 将导管伸入集气瓶底部时 B 待导管口气泡连续均匀冒出时

（3）如图所示装置用途广泛，若其中装满水，并连接量筒，可用于测定氢气的体积，此时氢气应从_______（填“a”或“b”）端进入。

（4）下列装置操作图中不能用于检查气密性的是____。

（5）充分加热24.5g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物，可以得到氧气的质量是多少_______？

【答案】锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 控制反应的速率 F B b B 9.6g

【解析】

（1）仪器①是锥形瓶；故填：锥形瓶。

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C装置作为发生装置，你认为C装置中使用注射器的优点是：控制反应的速率；若要得到较为纯净的氧气，应选用排水法收集；用排水法收集氧气时，应待导管口气泡连续均匀冒出时便开始收集。

故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；控制反应的速率；F；B。

（3）氢气的密度小于水，若其中装满水，并连接量筒，可用于测定氢气的体积，此时氢气应从b端进入。故填：b。

（4）B中的右端管口没有密封，不能检查装置的气密性；故填：B。

（5）设氧气的质量为x

x=9.6g；
答：氧气的质量是9.6g；
故答案为：9.6g。

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【题目】某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷（40℃时就可以燃烧，燃烧产物与红磷相同）放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。

①正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处。该操作的主要目的是实验前要检查__________________。

②实验中，在松开弹簧夹前，大试管中可以观察到白磷燃烧时的现象____________，此时反应文字表达式_______________。

③实验后，理论上可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约 _________ 处。

④下列实验操作，对实验结果几乎没有影响的是_________。

A装置有点漏气 B白磷的量不足 C用干燥的红磷代替白磷做实验

⑤实验结束后发现针筒活塞停在14mL处，则测得空气中氧气体积分数为________。

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综合上图从微观角度

（1）写出图示反应的化学方程式__________________________，该反应属于___________反应（写基本反应类型）；

（2）在化学反应过程中，________可分，_________不能分；

（3）生成物属于混合物的原因是都由不同的_____________（选填“分子”或“原子”）构成；

（4）从宏观角度分析，化学变化前后元素的种类__________（选填“不变”“增加”或“减少”）

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（1）n个氢气分子__________；

（2）三个亚铁离子_________；

（3）高锰酸钾的化学式____________；

（4）氦气______ ；

（5）氧化铝中铝元素化合价为+3 ______________ 。

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【题目】某外控型食品保鲜剂以淀粉、为载体，吸附酒精制作而成、保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是（）

A.起保鲜作用的物质是酒精B.该保鲜剂不宜与明火接触

C.中Si的化合价为+4D.Si是地壳中含量最多的金属元素

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【题目】某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（图1）。

（1）镁跟氧气反应的化学方程式是_____________。

（2）小明通过称量发现：图1中石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。你认为其原因可能是_______________。

（3）小红按图2装置改进实验，验证质量守恒定律，她却发现产物中还有一些黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么呢？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体；

②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；

③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

（做出猜想）黄色固体为Mg3N2。

（实验探究）

实验操作

实验现象及结论

如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。

现象：_________。

结论：燃烧产物中含Mg3N2

（反思与交流）①为什么在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释_______。

②空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_______。

（拓展延伸）①如果用图2装置（气密性良好）和药品（足量）测定空气中氧气含量，该实验所测得的氧气体积分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”） 1/5。

②2.40g镁条在某氧气和氮气的混合气中完全燃烧，所得固体质量可能是___。

A 3.33g B 4.00g C 3.28g D 3.96g

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