在常温下.试管中加入少量碘和铝粉.没有什么变化.滴入几滴水后.观察到反应剧烈还生成了一股美丽的紫色烟雾.反应的文字表达式为:“碘+铝→碘化铝 .则水的作用是 A．氧化作用 B．化合作用 C．提供热量 D．催化作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在常温下，试管中加入少量碘和铝粉，没有什么变化，滴入几滴水后，观察到反应剧烈还生成了一股美丽的紫色烟雾，反应的文字表达式为：“碘＋铝→碘化铝”，则水的作用是（）

A．氧化作用 B．化合作用 C．提供热量 D．催化作用

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

27、甲同学在探究酸的性质时，误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：
实验一取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解．
实验二在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明

Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率

．
实验三待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为W g．说明

反应前后Fe₂O₃的质量保持不变

．
【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．这一探究实验的目的是：

探究反应前后Fe₂O₃的化学性质是否改变

．
【深入探究】下表是丙同学探究影响H₂O₂分解因素时所记录的部分数据，通过对数据分析，你能得出什么结论？

相同条件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他条件相同的情况下，H₂O₂浓度越大，产生氧气的速率越快

．

浓度时间催化剂	30%H₂O₂溶液	15% H₂O₂溶液	5% H₂O₂溶液
加入WgMnO₂	0.2	0.8	2.0
加入WgFe₂O₃	7.0	9.0	16.0

用足量等体积H₂O₂溶液制取相同体积O₂所需的时间：

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

26、小明同学打算自己探究一下MnO₂在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO₂药品，只有高锰酸钾，30%过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其它仪器可任选．
（1）若要先得到MnO₂粉末，必需进行的操作是

加热高锰酸钾

；
（2）已知实验（1）中试管中剩下两种物质，其中二氧化锰难溶于水，而另一种易溶于水，小明用了一种方法将它们分离开来，步骤为：
①

溶解

、②

过滤

．
（3）小明认为若要探究MnO₂在常温下对分解H₂O₂有无催化作用，需作对比实验，他设计了三组实验：①在第一支试管中加入5ml 30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃．②…；③在第三支试管中加入5ml 30%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条
是否复燃．你认为小明设计的第②组实验过程应为：

在第二只试管中加入适量的二氧化锰，把带火星的小木条伸入试管，看木条是否复燃

．
（4）小明得到的是③中有O₂放出，但有人认为③中有O₂放出是因为MnO₂与H₂O₂发生了反应，你如何帮他设计实验来说明MnO₂没有和H₂O₂起反应，而只是起了催化作用？（2分）

待③中试管中无气泡产生后，再向试管中加入过氧化氢溶液，又有气泡产生，重复多次都有同种现象，说明二氧化锰化学性质未变；实验前称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量，质量未变

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

小明同学想探究MnO₂在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO₂，只有高锰酸钾、10%过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其它仪器任选．
（1）若要得到MnO₂粉末，可先加热分解

高锰酸钾

，该实验装置适用于：反应物呈

固

态且反应条件为

加热

的化学反应．
（2）实验（1）完成后试管中剩下两种物质，其中二氧化锰难溶于水，而另一种易溶于水，若将这二者分离，应采取的步骤为：①

将混合物加水溶解

②

过滤

．
（3）小明想探究MnO₂在常温时对分解过氧化氢有无催化作用，为此，他设计了三个对比实验，请填写第②个实验过程：
①在第1支试管中加入5mL 20%的过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管，看木条是否复燃；
②在第2支试管中加入

少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃

；
③在第3支试管中加入5mL 20%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃．
（4）小明发现③中有O₂放出，请帮他设计实验证明MnO₂在此反应中起了催化剂作用？
（5）小明发现通过实验（1）也能得到氧气，他手边现有158g高锰酸钾，欲制10L氧气，请帮他计算一下有无可能？（已知标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a

酒精灯

、b

铁架台

；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是

（填序号），如何将高锰酸钾装入容器内：

将试管平放，用纸槽将高锰酸钾粉末送入试管底部

发生反应的文字表达式为

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

．
（3）若用E装置收集氧气则依据是

氧气的密度略大于空气

，检验氧气是否集满的方法是

将带火星的木条伸入集气瓶口

．
（4）若用排水法收集氧气，下面是制取氧气的实验步骤：①加热；②收集气体；③检查装置的气密性；④装入高锰酸钾；⑤将试管固定在铁架台上；⑥熄灭酒精灯； ⑦将导管移出水面．正确的顺序为

③④⑤①②⑦⑥

．
（5）分析实验过程中出现以下情况的可能原因：
①水槽中的水呈紫色

试管口处未加一团棉花

．
②加热的过程中，试管破裂

试管口未向下倾斜

．
③收集氧气结束时，水沿导管进入试管

先熄灭酒精灯，后撤导气管

．
④用排水法收集到的氧气不纯

有气泡冒出就马上收集

．
（6）用双氧水和二氧化锰来制取氧气的文字表达式为

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

，可选用的发生装置是

（填序号），其中二氧化锰起

催化

作用；如何检查该装置的气密性：

用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好

．
（7）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体．甲烷的密度比空气小，不溶于水．选用

（填序号）发生装置制取甲烷，收集气体时可选用

或

（填序号）．
（8）实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下可以制取H₂S气体，该气体易溶于水，密度比空气大，应选用

（填序号）发生装置制取H₂S，收集气体可以用

（填序号）
（8）研究性学习小组选择“双氧水生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
假设：双氧水生成氧气的快慢与催化剂种类有关
实验方案：常温下，在两瓶同质量、同浓度的双氧水，分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉末，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需的时间．
此实验中宜采用的气体收集方法是

排水法

．
实验记录：

实验编号	1	2
反应物	5%双氧水	5%双氧水
催化剂	1g红砖粉末	1g二氧化锰
时间	165秒	46秒

结论：该探究过程得出的结论是

相同条件下H₂O₂生成O₂的快慢与催化剂的种类有关．

．
反思：双氧水在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或红砖粉末后反应明显加快，若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的

质量

、

化学性质

，是否改变．
双氧水生成氧气的快慢还与什么因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响双氧水生成氧气的快慢的因素以及相关假设）
假设：

H₂O₂生成O₂的快慢与H₂O₂的质量分数有关．

．

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