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    钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：
    （1）反应产生二氧化碳        g，是       mol；
    （2）每片钙尔奇中含碳酸钙      mol；
    （3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为        g。
    （4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）         

    （1）0.66   0.015   （2）0.015   （3）1.2    （4）10.95% （1分）

    解析试题解析：（1）由质量守恒定律可知，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量：生成二氧化碳的质量为：2g+10g-11.34g="0.66" g
    0.66 g的摩尔数是0.66 g÷44g/ mol="0.015" mol
    （2）由化学方程式CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑可知，每片钙尔奇中含碳酸钙碳酸钙0.015mol
    （3）每人每天摄入钙元素的质量为2×0.015×100×40﹪=1.2g
    （4）设：盐酸中氯化氢为x mol
    CaCO3 +2HCl →CaCl2 +H2O + CO2↑（1分，化学式正确就得分）
    1      2
    0.015  x
    = （1分）  x =" 0.03" mol （1分）
    盐酸的质量分数= = 10.95%
    考点：物质的量，质量守恒定律，根据化学方程式的计算。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为

    A．7:80 B．1:1 C．7:40 D．49:80

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。
    (1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式                            。
    (2)若用该方法制得铜32 g，反应的铁的质量为     g，若同时消耗了500 g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为       %。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    过氧乙酸是一种消毒剂．在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用．某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒．
    （1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为      （填最简单整数比）．
    （2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg．需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液    kg．
    （3）配制的主要步骤是计算、量取、        

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （5分）现有20 g含Fe2O3为80%的赤铁矿石，加入到150 g稀盐酸中，恰好完全反应（铁矿石中的杂质都不溶于水，且不与稀盐酸反应）。(计算结果保留一位小数)
    求：（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量为         g， Fe2O3中铁元素的质量为       g；
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数；
    （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （6分） 有资料表明，氧化铜代替二氧化锰加入氯酸钾中也能很快产生氧气．先将2.4g氧化铜与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg．然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣．滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g。（注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数）
    （1）该反应中氧化铜起        作用。
    （2）求生成的O2质量；
    （3）求所得的滤液溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （10分）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

    （1）A装置中所发生反应的化学方程式为        ；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是        ；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到       现象，即可证明装置不漏气。
    （2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是         。
    （3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的          ；
    （4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；
    （5）常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，对以上实验装置的改进为                    
    （6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数（要写出计算过程）。（3分）

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （9分）某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：
    取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．

    （1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有　                   　．
    （2）BC段沉淀减少的原因是                 　（用化学方程式表示）．
    （3）由上述实验可知，原溶液中一定含有　         　，可能有           ．
    （4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。

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    科目：初中化学 来源： 题型：单选题

    在化学反应A2+BC=B+A2C中，反应物BC与生成物 B的质量关系如图所示。将2g A2与80g BC恰好完全反应，则生成A2C的质量是

    A．64g
    B．18g
    C．80g
    D．9g

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