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    （2010?静安区二模）某科技小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，设计如图的实验装置进行探究．

    请回答下列问题：
    ①仪器a和b的名称是：a______，b______．
    ②装置a中的实验现象是______；
    装置c中发生反应的化学方程式为______．
    ③实验中最多能得到铜的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
    答：______
    ④同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前、后测得的数据如下：
    装置反应前反应后
    a试管的质量36.2g
    氧化铜和炭粉混合物的质量为20.0g    		试管和固体物质的质量为54.8g
    c反应后瓶内液体比反应前增重1.1g
    分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量______（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．
    ⑤在保证装置不漏气、称量准确、操作规范，并且装置d中澄清石灰水不变浑浊的前提下，你认为导致上述④中结果可能的原因是：______
    ⑥有同学认为用下图装置代替上面的加热氧化铜和炭粉混合物的装置，加热前先通一会气体x，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，x应选择的气体是______．

    【答案】分析：（1）此题主要考查碳的化学性质，加热氧化铜和炭粉混合物的实验是初中化学的一个重点，应熟知其装置和现象，会处理实验数据；（2）常用仪器的名称和选用，会组装仪器；（3）根据质量守恒定律，结合化学方程式，进行计算：①设未知量，②正确书写化学方程式，③找出已知量，未知量，算有关的相对分子质量，④列比例式，⑤解比例式，⑥简答；（4）通过数据处理，找出原因；（5）考虑燃烧条件，分析可燃性的气体--氢气．
    解答：解：①仪器a和b的名称是：a试管，b酒精灯．
    ②装置a中的实验现象是：黑色固体逐渐变成光亮红色；装置c中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ③设实验中最多能得到铜的质量为x．
    根据2CuO+C2Cu+CO2↑
    160       128
    16g       x
    列比例式为：
    x=12.8g，所以铜的质量为12.8克．故答案为12.8克．
    ④分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量：大于（填“大于”或“小于”或“等于”）生成二氧化碳的质量．
    ⑤原因是：装置中还有一部分 CO2未被NaOH溶液吸收；氧化铜和炭粉反应产生的气体，除CO2外还有CO．答案合理即可．
    ⑥x应选择的气体是：N2（或氮气）
    点评：①熟练掌握实验技能，②灵活运用质量守恒定律，根据化学方程式的计算③掌握碳的化学性质．
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    有效成分HClH2O2NaClO
    根据上表回答下列问题：
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    ②“洁厕灵”与“漂白精”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体．“漂白精”的有效成分NaClO中氯元素的化合价是；
    ③“洁厕灵”勿用于大理石清洁的理由是（用化学方程式表示）；
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    3H2SO4溶液锌粒
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