Question

（1）如图1，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是

 

，理由是

 

．

（2）请分别写出A、B、C三个实验的化学方程式：
A．

 

；
B．

 

；
C．

 

．
（3）如图2是某反应的微观示意图（其中“○”和“●”分别表示不同的原子）．
①反应后方框内应再填入

 

个“”微粒．

②请从微观的角度分析化学变化的实质是

 

．
（4）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应．其中A、B、C 的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示．

物质	A	B	C	D
微观示意图
反应前质量/g	100	1	1	46
反应后质量/g	4	89	55	x

①x的值为

 

．
②若D的相对分子质量为46，该反应的化学方程式是（条件为点燃）

 

．

Answer 1

分析：（1）做验证质量守恒定律的实验时所选用的装置应该考虑到：①如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．②如果反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不考虑密闭．
（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（3）根据质量守恒定律的微观解释判断，反应前后原子的种类和数目不变分析判断即可．
（4）①根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出X的值；
②根据物质中元素的质量可确定构成物质的原子个数比，从而得到物质的化学式，根据化学方程式的书写步骤可写出该反应的化学方程式．

解答：解：（1）用图象A中的装置进行验证质量守恒定律，能达到目的，原因在于装置是密封的；图象B不能达到目的，因为生成的二氧化碳气体散逸到空气中去了；图象C也能达到目的，因为生成物和反应物中都没有气体产生．故答案为：C；生成的气体逸出或没有在密闭容器中进行反应．
（2）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅．
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
硫酸铜和铁生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
故答案为：4P+5O₂

点燃  .

2P₂O₅；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu．
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，加上两个粒子各原子个数正好相等，从图示可以看出化学变化的实质是：分子分成原子，原子再重新组合成新物质．
故答案为：①2个；②分子分成原子，原子再重新组合成新物质．
（4）①由质量守恒定律及由表中数据可知：二氧化碳的质量增加了89g-1g=88g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g-1g=54g，可确定水蒸气是生成物；氧气的质量减少了100g-4g=96g＜88g+54g，可确定氧气和D都是反应物．D减少的质量为：88g+54g-96g=46g，因此X的值为：46-46=0．
②因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自D，即D中一定含有碳、氢两元素，生成物中氧元素的质量为88g×

16×2

44

+54g×

16

18

=112g＞96g，可确定生成物中的一部分氧元素来自D，即D中一定含有氧元素，D中碳、氢、氧三元素的原子个数比为：

88g× 12 44

12

：

54g× 2 18

1

：

112g-96g

16

=2：6：1，故D的化学式为C₂H₆O，该反应的化学方程式为：C₂H₆O+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O．
故答案为：0；C₂H₆O+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O．

点评：探究质量守恒定律时，若有气体参加或者有气体生成的反应一定要密封，防止气体出去，没有气体的反应则不用密封．