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【题目】2018唐山丰润区二模)R是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。

1t1 ℃时,氯化铵的溶解度为_____t1 ℃时____的溶解度小(写化学式)。

2)①的溶液中溶质质量分数为____

3)根据以上信息可推出R____(写化学式)。

4)关于如图中烧杯内的物质,以下几种说法正确的有____

A ①、②、③中,只有③中上层清液是饱和溶液

B 若使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法

C ①和②的溶液中,溶质质量相等

D ①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

【答案】40 g NH4Cl 25% KNO3 BC

【解析】

1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,氯化铵的溶解度为40 g。(2)①的溶液中溶质质量分数为×100%25%。(3t2℃时,硝酸钾的溶解度是60 g,氯化铵的溶解度小于60 g,烧杯①中的溶液升温至t2 ℃并蒸发80 g水后得到烧杯②中溶液,②中溶液的溶质和溶剂分别为60 g100 g,且②中溶液无固体析出,故R是硝酸钾。(4)①烧杯中所得溶液为不饱和溶液,②烧杯中,t2℃时,100 g水中可以溶解60 g硝酸钾,是饱和溶液,③烧杯底部有固体剩余,所以②的溶液、③中上层清液是饱和溶液,A错误;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以若使③中的固体溶解,可采用加水或升温的方法,B正确;①和②的溶液中,烧杯底部没有固体剩余,所以硝酸钾完全溶解,溶质质量相等,C正确;③中析出晶体的质量不能确定,所以①的溶液中溶质质量分数与③的上层清液中溶质质量分数的大小关系不能确定,D错误。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】2018深圳改编)某CaOH2样品已变质,且只有CaCO3一种杂质,取10 g该样品,将样品放入到足量的盐酸中,所得数据如下表:

时间/s

t0

t1

t2

t3

烧杯中剩余物质的质量/g

280

278.9

277.8

277.8

求:(1)生成二氧化碳的质量为_____g

2)该样品中CaOH2的质量分数。

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【题目】一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

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【题目】依据下列20℃时的实验和数据回答问题。

已知20℃时,NaClNaNO3的溶解度分别为36g88g

序号

固体种类

NaCl

NaCl

NaNO3

NaNO3

NaNO3

固体的质量/g

30

60

30

60

90

水的质量/g

100

100

100

100

100

1)①~⑤所得溶液属于饱和溶液的是_____

2)下列关于①~⑤所得溶液的说法不正确的是_____

A.溶质质量:①<②B.溶液质量:②<④

C.溶质质量分数:①=③D.⑤中溶质与溶剂的质量比为910

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【题目】几种物质的溶解度如下表所示,根据表中信息回答下列问题:

温度/

溶解度/g

0

20

40

60

80

100

Li2CO3

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

NaCl

35.7

36

36.6

37.3

38.4

39.8

KNO3

13.3

31.6

63.9

110

169

245

(1)溶解度随温度升高而减小的是_______(填化学式)

(2)硝酸钾固体中混有少量氯化钠固体欲分离该混合物获得更纯的硝酸钾, 可在较高温度时制成饱溶液,然后_______

(3)配制 20℃时氯化钠的饱和溶液 68g,需水_______ g。

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【题目】2018十八县联考)在学习盐酸的化学性质时,甲、乙两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸反应的实验(如图)。

(实验现象)甲同学的实验溶液中有气泡冒出,乙同学的实验溶液中无气泡冒出。

写出甲同学实验中涉及反应的化学方程式:_______

(实验讨论)乙同学实验的溶液中为什么没有现象?

(查阅资料)(1)碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳,还可以生成碳酸氢钠;

2)碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应。

(实验设计)证明乙同学实验溶液中含有碳酸氢钠。

实验步骤

可能现象

实验结论

1)取上述乙同学实验后的溶液少量于试管中,加入足量的____(写化学式)溶液

产生白

色沉淀

2)取步骤(1)所得上层清液少量,滴加_____

_____

无色溶液

中含碳酸

氢钠

写出步骤(1)中涉及的化学反应方程式:_________

(实验反思)(1Na2CO3和稀盐酸反应的生成物种类受稀盐酸的量的影响,稀盐酸____(填足量不足)时才能有气泡冒出。

2)当反应物的量不同时,产物可能不同,试另举一例:______

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【题目】2018邯郸一模)为了测定某氢氧化钠溶液的浓度,取20.0 g该溶液于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为7.3 %的稀盐酸,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下表:

加入稀盐酸的质量/g

9.6

9.8

9.9

10.0

10.1

溶液的pH

12.4

12.1

11.8

7.0

2.2

1)当滴加稀盐酸的质量为9.8 g时,溶液中的溶质是____________

2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

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【题目】如图为实验室制取气体的常见装置,根据图示回答下列问题。

1A装置为实验室常用装置,仪器①的名称是____,利用A装置制取氧气的化学方程式是_____

2B装置正放在桌面上,用于收集A装置制取的氢气,则a端应接____(选填bc )。

3)如果要检验二氧化碳气体,则B装置内盛的试剂为____,检验的二氧化碳气体从___(选填bc )通入。

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【题目】某次野炊活动中,同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、肥皂、固体酒精、纯净水等物品。

1)野炊时,小明点火后,小心调节野炊锅到合适的高度(如图)。这样做的主要目的是________

2)同学们将速热食品打开,一包是生石灰,一包是水,写出放热反应方程式_________

3)同学们选用了固体酒精的燃烧来加热,写出固体酒精燃烧的化学方程式______

4)烹煮牛肉西红柿汤时,为了解汤的盐味是否适宜,小春同学取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤盐味如何,是因为溶液具有________(填一条性质)。烹煮牛肉西红柿汤时,使用的是山泉水,可用________检验山泉水的硬度。

5)野炊结束时,小辉用干布抹去铁锅表面的水珠,这样做的目的是________

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