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下图是实验室常用的装置．请据图回答：

（1）写出仪器a的名称、仪器b的名称．
（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式：，该反应的基本类型是．若用装置F收集并粗略测出收集O₂体积，还需在（填m或n）端接一个量筒以便测出排出的水的体积．
（3）G图是硫在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是；对该实验进行了改进，在集气瓶内事先加入少量水，其作用和目的是．
（4）上述制备CO₂可选用的发生装置有：（填写上图字母序号）．比较B、E装置，E装置的优点为：．
（5）现用足量的石灰石和100克稀盐酸充分完全反应，制得二氧化碳为8.8克．
试计算：
①100克稀盐酸中所含HCl的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
②该稀盐酸中HCl的质量分数为．

解：（1）根据常用仪器名称和用途可知仪器分别为：铁架台，锥形瓶；
故答案为：铁架台，锥形瓶；
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂，加热的条件下生成氯化钾和氧气，由一种物质生成两种物质，符合分解反应的特点，属于分解反应，氧气的密度比水小，所以，氧气应从n端通入，在m端接一个量筒测量排出水的体积即为生成氧气的体积；
故答案为：2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑，分解反应，m；
（3）物质燃烧的现象可从一光二热三生成进行回答，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量，二氧化硫是一种大气污染物，溶于水生成亚硫酸，所以可在集气瓶内放一些水来吸收二氧化硫，防止污染空气；
故答案为：发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量；吸收二氧化硫，防止生成二氧化硫外泄污染环境；
（4）实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸常温反应，属于“固液常温型”，所以可选择BCDE装置，E装置与B相比，可随时添加液体试剂（盐酸），并可使反应随时发生或停止，节约药品；
故答案为：BCDE；可随时添加液体试剂（盐酸），并可使反应随时发生或停止，节约药品；
（5）①CO₂的物质的量=8.8克/44克/摩尔=0.2摩尔
设：需HCl为X摩尔
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
2 1
X 0.2摩尔
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
X=0.4（摩尔）
②该稀盐酸中HCl的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%=14.6%．
分析：（1）根据常用仪器名称和用途解答；
（2）根据氯酸钾制取氧气的反应原理和反应类型的特点判断，并根据仪器特点判断所选仪器；
（3）根据硫在氧气中燃烧的现象及二氧化硫有毒和环保的角度回答；
（4）根据制取二氧化碳发生装置的特点选择，并根据装置特点分析其优越性；
（5）根据石灰石与稀盐酸的反应方程式及溶质的质量分数进行计算．
点评：本题考查知识全面，既考查了装置的选取、反应原理、反应类型、物质燃烧的现象，又考查了根据方程式的计算，有一定难度，要细心分析．

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