【题目】（5分）自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如下图所示，根据题意填写下列空白：
（1）上述过程中的涉及的物质属于碱的是__________(写化学式)。
（2）过程②发生反应的化学方程式为
2NaCl+2X 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中X的化学式为_________，
在反应前后Cl元素的化合价分别为_______________。
（3）氯化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示，温度为t2时，过程①要将36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为_____g；过程③要得到氢氧化钠固体所采取的结晶方法为 ____________。
【答案】（1）NaOH （2）H2O -1 0 （3）100g 降温结晶
【解析】
试题分析：（1）碱由金属离子和氢氧根离子构成，故氢氧化钠属碱；
（2）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Na：2，Cl：2，反应后Na：2，Cl：2，H：4，O：2，X前有系数2，故X的化学式为H2O；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知Na的化合价为+1价，设Cl元素的化合价为x，则（+1）+x=0，解得x= -1；
（3）根据氯化钠的溶解度曲线可知，t2时氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中能溶解36g氯化钠达到饱和状态，故要将36g氯化钠配制成饱和溶液，需要水的质量为100g；由溶解度曲线可知，氢氧化钠的溶解度随温度的变化变化较大，故采用降温结晶的方法提纯。
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【题目】、下列记录的实验现象与事实相符的是（ ）
A．棉被在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有大量白烟
C．在电解水实验中，正负两极产生的气体体积比约为2：1
D．取少量氢氧化钠露在空气中，氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解
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【题目】如图是a、b、c三种物特的溶解度曲线，请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）当温度为t2℃时，将30克a物质放入50克水中充分搅拌后所得溶液的质量为 克；
（2）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 ．
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【题目】下图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（ ）
A． t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c
B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g
C．t2℃时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g
不饱和溶液
D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用
降温结晶的方法
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【题目】（4分）美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体” 研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖。下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图。请回答：
（1）由图一可知碘元素的相对原子质量是 ；
（2）下列与碘元素化学性质相似的是 （填字母）
A B C
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【题目】某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．
（1）反应中生成 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为 ；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
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