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    为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0 g该混合物粉末放入烧杯中→将140 g 14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：

    ⑴该混合物是由铜粉和____组成的。

    ⑵加入105 g稀硫酸充分反应后，所得溶液的

    质量。

    解：⑴镁粉

    ⑵设生成氢气的质量为x。

    Mg + H2SO4        MgSO4 + H2↑

        24                      2

    8.0 g－4.4 g                 x

    x=0.3 g

    所得溶液的质量：（8.0 g－4.4 g）+105 g – 0.3 g = 108.3 g

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    （1）该混合物是由铜粉和
     
    组成的．
    （2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．

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    试计算：
    ⑴该混合物是由铜粉和____组成的。
    ⑵加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量。

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    （1）该混合物是由铜粉和______组成的．
    （2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．

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    （1）该混合物是由铜粉和______组成的．
    （2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．

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    （1）该混合物是由铜粉和______组成的．
    （2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．

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