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为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：（Ⅰ）甲同学的方案是：将m克样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体n克．（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示），甲同学洗涤沉淀的具体操作是（2）钙离子、钡离子都可以使碳酸根离子沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：
（Ⅱ）乙同学的方案如图所示：

（1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行次操作．按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是（任写两个）：
（2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法（简单叙述做法，不必画图）：．

解：（Ⅰ）（1）设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO3↓+2NaCl
106 197
x ng
$\text{[math]}$
x= $\text{[math]}$
混合物中碳酸钠的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%= $\text{[math]}$ % 故答案为： $\text{[math]}$ %
甲同学洗涤沉淀的具体操作是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2-3次
（2）若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大，故答案为：①Ca（OH）_2w微溶于水，可能影响沉淀质量，②BaCl₂比CaCl₂的相对分子质量大，产生的沉淀质量大，称量误差小
（Ⅱ）（1）实验时要进行如下操作：称量碱石灰的质量、连接装置、向一定量的样品中加入足量的稀硫酸、反应结束后称量碱石灰的质量．故答案为：4 ①装置中原有的空气中的二氧化碳也被碱石灰吸收；②反应产生的二氧化碳未被完全吸收；③空气中的水和二氧化碳也被碱石灰吸收④加入的硫酸的量不足，未能将碳酸钠完全反应⑤装置的气密性不好
（2）该方案中没有除去装置中空气中的水蒸汽和二氧化碳．碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳．故答案为：在气体的发生装置前面加装通空气（经过碱液）装置；在碱石灰装置后再连接一个碱石灰装置，以防吸收空气中的水和二氧化碳．
分析：（Ⅰ）混合物中碳酸钠的质量分数= $\text{[math]}$ %，混合物的质量为mg，碳酸钠的质量可根据碳酸钡的质量ng来求出，若用氯化钙的话，反应生成的氢氧化钙微溶于水，会使沉淀的质量变大．
（Ⅱ）用乙同学的装置进行实验时要进行如下操作：称量碱石灰的质量、连接装置、向一定量的样品中加入足量的稀硫酸、反应结束后称量碱石灰的质量．该方案中没有除去装置中空气中的水蒸汽和二氧化碳．碱石灰也会吸收外面空气中的水和二氧化碳．
点评：做检验反应生成的水和二氧化碳的实验时，一定要排除空气中的水和二氧化碳的干扰．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH₄等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．
（1）煤的气化主要反应有：
①2C+O₂═2CO ②C+H₂O═CO+H₂ ③CO+H₂O═CO₂+H₂
上述反应属于化合反应的是

（填序号），属于氧化反应的是

（填序号）．
（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH₄+H₂O═CO+3H₂ 合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成气（CO和H₂）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：

．
②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是

．
（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）．

①实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是

．
②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？

．
③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将

（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是

．
Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5g过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组同学为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计了如图所示的实验．实验步骤如下：先称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．按图示连接装置，点燃蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．实验数据如下表：

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

请根据上图装置和数据回答问题：
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是

，
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是

．
（2）从上表数据可知，反应后生成水

克，二氧化碳

克．
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为

．
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？

（填“能”或“不能”），原因是

．
（5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑：

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某化学兴趣小组同学为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计了如图所示的实验．实验步骤如下：先称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．按图示连接装置，点燃蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．实验数据如下表：

蜡烛装置Ⅱ 装置Ⅲ
反应前的质量/g 15.8 182.3 212.2
反应后的质量/g 14.4 184.1 216.6
请根据上图装置和数据回答问题：
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是，
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是．
（2）从上表数据可知，反应后生成水克，二氧化碳克．
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为．
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？（填“能”或“不能”），原因是．
（5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑：．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组同学为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计了如图所示的实验。实验步骤如下：先称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量。按图示连接装置，点燃蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量。实验数据如下表：

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

请根据上图装置和数据回答问题：

（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是，

装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是。

（2）从上表数据可知，反应后生成水克，二氧化碳克。

（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为。

（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？（填“能”或“不能”），原因是

（5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑：

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科目：初中化学 来源：2008年上海市嘉定区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

（2007?嘉定区二模）某化学兴趣小组同学为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，设计了如图所示的实验．实验步骤如下：先称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．按图示连接装置，点燃蜡烛，一段时间后蜡烛熄灭，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ和装置Ⅲ的质量．实验数据如下表：

	蜡烛	装置Ⅱ	装置Ⅲ
反应前的质量/g	15.8	182.3	212.2
反应后的质量/g	14.4	184.1	216.6

请根据上图装置和数据回答问题：
（1）装置Ⅱ中浓硫酸的作用是______，
装置Ⅲ中氢氧化钠和氧化钙固体的作用是______．
（2）从上表数据可知，反应后生成水______克，二氧化碳______克．
（3）由该实验数据计算，蜡烛中碳元素和氢元素的质量比为______．
（4）装置Ⅱ和装置Ⅲ能否对调？______（填“能”或“不能”），原因是______．
（5）该小组同学发现装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛减少的质量，请你用所学过的知识解释他们的疑惑：______．

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