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    某化学实验小组同学，为了检测本地某工厂新购进的生铁部件成份时，他们进行如下探究活动，请你参与并解答有关问题：
    （一）用电子天平称取车间加工时掉落的生铁屑样品10g放入烧杯中；
    （二）在烧杯中加入90g稀硫酸后用酒精灯进行加热；一段时间后停止加热；
    （三）待烧杯内的物质冷却后又进行了称量，并且向烧杯中滴入了几滴石蕊试液．
    经过上述实验发现：
    ①反应后烧杯中物质的质量还剩余99.66g，
    ②烧杯内的液体能使石蕊试液变成红色，
    ③烧杯底部还剩有少量发黑的固体物质．
    根据实验发现可知：
    （1）烧杯底部的少量发黑固体物质的主要成分是
     
    ；
    （2）若假设杂质不参加反应，该生铁部件中含有铁的质量分数是多少？
    （3）炼铁厂生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿多少吨？
    分析：（1）生铁是铁的一种合金，含碳量为2%-4.3%，碳粉是黑色固体；
    （2）欲正确解答本题，需根据反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出铁的质量，进而计算出铁的分数；
    （3）根据含铁量一定，列出方程式计算即可．
    解答：解：（1）因为生铁中含有碳，故反应后烧杯底部还会剩有少量发黑的固体物质是碳粉（或碳）．故答案为：碳粉（或碳）．
    （2）解：设生铁样品中含有铁的质量分数为x%
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（1分）
    56             2
    10g×x%    100g-99.66g
    56
    10g×x%
    =
    2
    0.34g
    ，x=95.2%    ，
    答：该生铁部件中含有铁的质量分数是95.2%．
    （3）解：设生产100t这种生铁需赤铁矿的质量为y
    100×95.2%=y×(80%×
    112
    160
    ×100%    ），y=170t，
    答：至少需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿170吨．
    点评：本题主要考查学生对生铁的性质的了解，以及运用化学方程式进行计算的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请你参与下列探究：
    [问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    [提出猜想]从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    [查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
    [方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是
     
    ．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
     
    ．
    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
    精英家教网
    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
     
    ．
    老师说：化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律．丙同学根据老师这句话，说：“肯定不是
     
    ”．
    [实验探究]小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
     
    ．写出B装置中发生化学反应的方程式
     
    ．
    [思维拓展]（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
     
    物质．精英家教网
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？丁同学设计了如图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
     
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    18、请你参与下列探究：
    【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是
    用带火星的木条试验，看木条是否复燃
    ．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    （3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
    实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
    ．
    丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
    堵住试管囗，靠近火焰点火，
    ，若不发出
    尖锐的爆鸣声
    ，方可采用上面的装置进行实验．
    【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
    H2
    ．
    【思维拓展】
    （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
    H2SO4
    物质．
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
    SO2溶于水中也会导致试管内气压减小，液面上升
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
    把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液，做一个对比试验
    ．
    CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
    （1）清你帮助他们完成实验报告：
    实验过程 实验现象 实验结论
    在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
    试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃
    		 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
    （2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
    ①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
    ②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
    ③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
    你认为最不可能的是
    甲
    同学的猜想，理由是
    因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
    ．
    （3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
    实验过程 实验现象 实验结论
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 无明显现象
    起催化作用的不是Cl-
    向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
    Fe（NO3）3溶液
    ，并把带火星的木条伸入试管
    试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
    起催化作用的是Fe3+
    用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
    A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
    E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
    （1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
    F、E、G、C、H
    ．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）
    B、C、D
    ．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
    D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）请你参与下列探究：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
    【提出猜想】从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应生成Na2SO3．
    【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    ①甲同学认为是O2，则检验方法是
    用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气
    用带火星的木条试验，木条复燃则是氧气
    ．
    ②乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    ．
    ③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
    如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
    实验时在B处易发生爆炸事故
    实验时在B处易发生爆炸事故
    ，
    产生此隐患的原因：
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    （用方程式解释）．
    老师说：“化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律”．丙同学根据老师这句话分析判断：放出的气体肯定不是
    氧气
    氧气
    ．
    【实验探究】小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
    结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
    氢气
    氢气
    ．
    写出B装置中发生化学反应的方程式
    H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    ．
    （2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中，请看图回答问题．

    ①A中发生反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②B中白磷能够燃烧的原因是
    与氧气接触
    与氧气接触
    ．
    ③E中的实验现象是
    溶液由紫色变红色
    溶液由紫色变红色
    ．
    ④用F装置收集气体的依据是
    气体密度比空气密度大
    气体密度比空气密度大
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请你参与下列探究．
    [问题情景]某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时，有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体呢？
    [提出猜想]从物质组成元素的角度分析，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
    [查阅资料]SO2易溶于水，它能与NaOH溶液反应，生成Na2SO3．
    [方案设计]依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
    （1）甲同学认为是O2，则检验方法是
    用带火星的木条试验，看木条是否复燃
    用带火星的木条试验，看木条是否复燃
    ．
    （2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式：
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
    ．
    （3）实验小组同学合作设计了如图1组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
    如果放出的是O2和H2的混合物，你认为方案中的安全隐患是
    实验时在B处易发生爆炸事故
    实验时在B处易发生爆炸事故
    ．
    丙同学认为：为确保安全，实验前应先进行验纯操作．
    [实验探究]经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量不变．
    结论：
    （1）铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
    H2
    H2
    ．
    （2）写出该气体与CuO反应的化学方程式：
    H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    ．
    [思维拓展]
    （1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液显
    酸
    酸
    （选填“酸”或“碱”）性．
    （2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
    SO2易溶于水，也能使液面上升
    SO2易溶于水，也能使液面上升
    ．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
    将NaOH溶液换成水做对比实验
    将NaOH溶液换成水做对比实验
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究．探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种．
    【提出猜想】生成的气体可能是SO2或O2或H2．
    【查阅资料】
    ①SO2与二氧化碳化学性质相似，如它也能使澄清石灰水变浑浊．
    ②浓硫酸具有强烈的吸水性，可做气体的干燥剂．
    ③H2与CO均可以还原金属氧化物．
    【方案设计】甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体．
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    甲同学认为：若观察到
     
    ，则气体为SO2．
    若观察到
     
    ，则气体为O2．
    【实验探究】
    ①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃 C 处酒精灯．
    这样操作的目的是
     
    ．
    ②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；
    【实验结论】①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
     
    ．
    ②铁放入该硫酸铜溶液中所发生反应的化学方程式为
     
    ．
    【实验反思】
    乙同学认为甲同学的实验方案操作复杂，他只需一盒火柴即可确定该气体成分．你认为乙同学的实验方案是
     
    ．

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