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    【题目】高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图．

    （1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、___、烧杯等．

    （2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式______________________（只要写一个）．

    （3）滤液Ⅰ的颜色是___，该溶液的pH__7 （填＞、=、＜）．

    （4）若在滤液Ⅰ中不先加入氨水，而是直接加入（NH4）2CO3，则开始出现的现象是___．

    （5）滤液Ⅱ中可回收的产品的化学式是______．

    （6）为了提高得到的Fe2O3的纯度，操作Ⅲ应该是______．

    【答案】 漏斗 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 浅绿色 ＜ 有气泡生成 NH4）2SO4 洗涤干燥

    【解析】（1）据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故其化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离子，则滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子和氢离子，故滤液Ⅰ的颜色是浅绿色，该溶液的pH<7；（4）由于硫酸过量，溶液呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能将溶液调节为中性，故若在滤液Ⅰ中不先加入氨水，而是直接加入（NH4）2CO3，会反应生成二氧化碳，则开始出现的现象是有气泡生成；（4）碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵，故其化学式为：（NH4）2SO4；（6）为了提高得到的Fe2O3的纯度，操作Ⅲ应该是洗涤干燥。

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    B．向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量

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    D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童

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    A. 溶液的溶质质量分数随温度的升高而减小

    B. t1℃时，50g水中溶解20gA就可以达到饱和状态

    C. t1℃时，等质量的A、B、C三中物质饱和溶液中，A溶液中含溶剂量最少

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    A. 测溶液pH B. 检查装置气密性

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    【题目】将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

    物质

    X

    氧气

    水

    二氧化碳

    反应前质量/g

    4.6

    10.6

    1.6

    1.2

    反应后质量/g

    a

    1.0

    7.0

    10.0

    下列判断不正确的是

    A. 表中a的值为0 B. 物质X一定是有机物

    C. 反应中水和氧气的质量比是9：16 D. 物质X不含氧元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】M、N两种物质的溶解度曲线如图所示。t2℃时，分别将50 g的M、N固体加入到100 g水中，搅拌。下列说法不正确的是( )

    A. t2 ℃时，N固体不能完全溶解

    B. t2 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

    C. M的溶解度受温度变化的影响大于N

    D. 分别将上述t2 ℃时 M、N的溶液降温到t1 ℃，得到M、N溶液的质量一定相等

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。下列说法不正确的是

    A. 步骤①中发生的是物理变化

    B. 上述物质中氮元素的化合价有3种

    C. 上述化学反应中属于化合反应的有②④⑤

    D. 施用硝酸铵这类肥料时，要避免与碱性物质混合使用

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    【题目】化学与生活密切相关。请回答以下问题：

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    ② 土壤里撒入适量的石灰，使土壤的______（填“酸性”或“碱性”）减弱。

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    4HCl(浓) + MnO2 X + Cl2↑+ 2H2O ，则 X 的化学式为______。

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    【题目】X,Y,Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )

    A. Z的溶解度随温度的升高而增大

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    C. 60℃时，X的饱和溶液的溶质质量分数为90%

    D. 80℃时，将Y的饱和溶液降温至40℃，有晶体析出

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