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某同学设计了一套如下图所示的装置，并用该装置测定粗锌样品的含锌量．
（1）称量10.0g粗锌放在铜网中，按图将仪器组装好以后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
（2）将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应，可以观察到的实验现象为，反应的化学方程式为．
（3）反应完全后，称得装置总质量为119.8g．则粗锌的纯度为．
（4）该实验中碱石灰的作用是干燥剂，同时防止稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中．若不用碱石灰，则所测定的粗锌纯度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”；
（5）若将粗锌换成石灰石，原实验方案（填“能”或“不能”）用于石灰石样品纯度的测定，理由是．

解：（2）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，反应的化学方程式为 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）设参加反应锌的质量为x．氢气的质量=120g-119.8g=0.2g，
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g
$\text{[math]}$
x=0.2g
粗锌的纯度= $\text{[math]}$ ×100%=65%
答：粗锌的纯度为65%．
（4）稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中，使装置总质量减小，氢气的质量偏大求得锌的质量也偏大，所测定的粗锌纯度偏大；
（5）碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体，导致不能测出CO₂的质量．
故答案为：（2）产生气泡；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（3）65%；
（4）偏大；
（5）不能；碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体，导致不能测出CO₂的质量．
分析：（2）根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡进行解答；
（3）根据氢气的质量=120g-119.8g=0.2g，根据化学方程式列比例式求得锌的质量进行解答；
（4）根据稀盐酸挥发出的氯化氢气体逸散到空气中，使装置总质量减小，氢气的质量偏大求得锌的质量也偏大，所测定的粗锌纯度偏大进行解答；
（5）根据碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气等气体，导致不能测出CO₂的质量进行解答．
点评：本题考查了图示和化学反应相结合的通过化学方程式进行计算，问题难度逐渐加大；解答本题的关键是能够从字意中找出数量关系，掌握反应的情况；对学生理解的能力要求较高．

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