【题目】实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是（________）
A 曲线①表示CO含量的变化
B 蜡烛发生了不完全燃烧
C 蜡烛由碳、氢元素组成
D 蜡烛熄灭时，容器内氧气_______（填“已经”或“尚未”）耗尽
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【题目】某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：
（1）能产生气泡的是__________（填序号）；
（2）溶液变为蓝色的是_________（填序号），写出其中发生的化学方程式__________。
（3）能证明C中发生了反应的现象是____________。
（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。
（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？
（查阅资料）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O
②SO2能使品红溶液褪色；
③SO2能与碱溶液反应；
④SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液
（进行实验）
同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：
请回答下列问题：
（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是__________。
（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面________（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为_______（填序号）
A 水 B 氢氧化钠溶液 C 饱和石灰水 D 饱和NaHSO3溶液
（知识拓展）化学反应的进行与物质的溶质质量分数，反应条件都有一定的关系。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示:
(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为________。
(2)t1℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__________。
(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是_____。
(4)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t2℃，过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是____。
A.都是饱和溶液 B.溶液质量a<b C.溶质质量a=b D.溶剂质量a<b E.溶质的质量分数a=b
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
剩余固体的质量/g | 7 | 4 | 2.6 | m |
分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m的数值为_____g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____；
（3）计算反应所用稀盐酸溶质质量分数_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据已有研究成果表明：全世界每年向大气中排放二氧化碳340亿吨以上，其中海洋生态系统吸收约20亿吨，陆地生态系统吸收约7亿吨，而人工利用量不足10亿吨。在此背景下，实现二氧化碳减排已成为行业共识。国际能源署（IEA）曾表示，要实现升温不超过2℃的目标，碳捕获和利用（CCUS）技术需要在2015-2020年贡献全球碳减排总量的13%。图1是报道的主要CCUS技术的示意图，包括CO2捕获、储存、利用（直接使用）和转化为化学品或燃料。
中国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将CO2吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产示意图如下：
国内外利用CO2跟氢气在特殊催化剂作用下合成甲醇（CH3OH），同时生成水。
该反应已经在工厂规模化生产，实现减排同时又合成重要化工原料。
请回答下列问题：
（1）“IEA”的中文含义是________。人类活动排放CO2的主要途径有农场、工业__________（回答一种即可）
（2）为控制空气中CO2的含量，以下建议不可行的是___________（填字母序号）
A 开发新能源
B 禁止使用化石燃料
C 大力植树造林
D 发展公共交通
E 以CO2等为原料，生产碳酸镁、甲醇等产品
（3）写出图2中“CO2矿化”的化学方程式____________。
（4）利用CO2合成甲醇（CH3OH）的化学方程式___________。
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【题目】如图所示是A-F六种物质相互间的关系，用“→”表示物质间存在转化关系，用“一”表示两端的物质能发生化学反应。B、C是组成元素相同的两种液体；A、E、F是初中阶段常见的三种氧化物，F是黑色固体。回答下列问题：
（1）E物质为：_______（写名称）。
（2）A→B反应的化学方程式：________________________。
（3）D→F反应的化学方程式：________________________。
（4）B→D反应的基本类型是___________。
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【题目】硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是
A.氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0%
B.所得溶液中溶质质量为21.3g
C.生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g
D.氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g
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【题目】酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.
②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。
（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
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【题目】人类的生产生活离不开金属，因此为节约金属资源，某工厂欲从含有FeSO4和CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a的名称是______；在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是_________。
（2）请写出该流程中固体的成分____（写化学式），并写出加入过量A时反应的化学方程式：________________。
（3）铁制品生锈是金属资源损失的一大原因，这是由于铁与空气中的___________反应造成的。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900 t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是____________t。
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