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    某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质不与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用2g这种石灰石样品，并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后，根据每次稀盐酸用量及剩余固体质量和实验数据绘制成图象（如图）．计算：
    （1）2g石灰石样品中含杂质
    0.3
    0.3
    g；
    （2）求该石灰石的纯度；
    （3）100g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，能制取多少克二氧化碳？
    分析：由于第1、2、3次加入5g稀盐酸时固体的质量都是减少了0.5g，说明5g稀盐酸恰好能够和0.5g碳酸钙完全反应，即5g稀盐酸最多能和0.5g碳酸钙反应，而第4次再加入5g稀盐酸时固体只减少了0.2g，说明固体中的碳酸钙已经全部参与反应，剩余的0.3g固体不能和稀盐酸反应，即石灰石样品中杂质是0.3g，碳酸钙的质量是（2g-0.3g）=1.7g．根据质量分数计算公式便可计算出石灰石的纯度（石灰石中碳酸钙的质量分数）．然后根据化学方程式和碳酸钙的质量（石灰石的质量乘以其纯度）就可求出制取的二氧化碳的质量．
    解答：解：（1）从图看剩余的0.3g固体不能和稀盐酸反应，即石灰石样品中杂质是0.3g，故答案为：0.3g
    （2）石灰石的纯度，即石灰石中碳酸钙的质量分数：
    (2-0.3)g
    2g
    ×100%=85%；
    （2）设100g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，能制取的二氧化碳的质量是x．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    100              44
    100g×85%        x
    100g
    100g×85%
    =
    44
    x

    解得：x=37.4g
    答：（1）石灰石样品的纯度是85%；
    （2）100g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，能制取37.4克二氧化碳．
    点评：本题难度不是很大，主要考查了如何根据图象去分析数据及根据化学方程式的计算，培养学生分析数据的能力和解决问题的能力．
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    计算：
    （1）该石灰石样品的纯度是
     
    ；
    （2）如果该石灰厂锻烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？

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    稀盐酸的用量/g 剩余固体的质量/g
    第一次加入5 1.5
    第二次加入5 1.0
    第三次加入5 0.5
    第四次加入5 0.3
    求：（1）该石灰石样品的纯度是多少？
    （2）2g此石灰石样品与足量稀盐酸反应最多生成CO2的质量？

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    稀盐酸的用量 剩余固体的质量
    第一次加入5g 1.5g
    第二次加入5g 1.0g
    第三次加入5g 0.5g
    第四次加入5g 0.3g
    （1）该石灰石样品的纯度是
    85%
    85%
    ．
    （2）所用的20g稀盐酸中共含氯化氢的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，厂化验室技术员称取12.5g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧（杂质没有变化）、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：（提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳）
    操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
    剩余固体质量 11.1g 8.7g 8.1g 8.1g
    试计算：（1）完全反应后生成二氧化碳
    4.4g
    4.4g
    g； 
    （2）石灰石样品中含碳酸钙的质量分数
    （3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量．

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