【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
C. 将t2°C甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数:乙>甲=丙
D. P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度都是25g
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【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
(演示实验)将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
(学生板演)该反应的化学方程式 .
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?
(假设猜想)针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是 .
(实验探究)(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 .
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
(评价反思)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出(实验探究)(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 .
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 .
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【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置,其工作原理如右下图。下列说法正确的是( )
A. 该转置是将电能转变为化学能
B. 电池工作过程中,CO2中碳元素化合价升高
C. 铝能导电,作负极,电池工作过程中只发生物理变化
D. 该技术发展前景是捕捉大气中的CO2改变地球变暖的趙势
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【题目】某化学兴趣小组同学学习金属的化学性质时,把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是产生大量气泡,并且生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.
(提出问题)金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?产生的气体和沉淀分别是什么?
(查阅资料)钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并生成气体和另一物质。
(提出猜想)
猜想1:钠先与水反应生成氢气
猜想2:钠先与水反应生成氧气.
同学们做出以上猜想的依据是_________________你猜想蓝色沉淀为________
(实验探究)
实验一:同学们把一小块切干净的钠投到滴加酚酞的蒸馏水的试管中,观察到钠浮在水面上,熔化成光亮的小球,并产生气泡,溶液变红;收集生成的气体并点燃,发出爆鸣声。.
实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.
(实验分析)
(1)根据“实验一”判断,金属钠的密度比水__________(填“大”或“小”);熔点________(填“高”或“低”);钠先与水反应生成气体的化学式为__________,溶液变红说明钠先与水反应生成的另一种物质呈碱性,该物质的俗名是__________;
(2)“实验二”中发生反应的化学方程式是__________________________
(实验结论)钠先与水反应,生成的物质再与硫酸铜反应生成沉淀。
(实验反思)
(3)某同学对实验现象又产生了新的质疑:钠投到硫酸铜溶液中生成了一种蓝色沉淀,那会不会是蓝色沉淀掩盖了红色的铜呢?请你用实验证明该蓝色沉淀中不含红色的铜________
(4)一段时间后,发现蓝色沉淀逐渐变成黑色固体,同学们认为是蓝色沉淀受热发生了分解,请写出发生的化学方程式___________________
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【题目】(题文)国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由如图可知铟元素
A. 是非金属元素
B. 质子数为49
C. 相对原子质量是114.8克
D. 与其他元素根本区别是中子数不同
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【题目】某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质),取废水样品200g,逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示,
(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为___________g;
(2)计算该废水中硫酸的质量分数为_____________(写出计算过程)。
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【题目】用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸,反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算
(1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g,需要水_____克。
(2)当a为80g时,所得溶液中溶质的质量分数是多少____________(结果精确到0.1%)?
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【题目】丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体,其密度为0.87g/cm3,难溶于水,可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧,只产生26.4gCO2和10.8gH2O。
(1)含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧,____ (填“能”或不能”)用水来灭火。
(2)丁酸乙酯可与油类互溶,这种性质属于______性质。
(3)丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为______。
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【题目】请根据下图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。
(1)T3℃时,在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中,分别倒入50克水,充分搅拌后,形成饱和溶液的是________________;当温度降低至T1℃时,此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为__________________。
(2)在T2℃时,将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液,下列有关分析正确的是___________(填序号)
①溶质的质量一定不变 ②溶剂的质量可能不变
③溶液的质量一定增大 ④溶液中溶质的质量分数一定增大
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