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    研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
    【实验准备】
    用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
    NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
    加入酚酞溶液溶液变红现象Ⅰ溶液变红
    加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象Ⅱ产生气泡和蓝色沉淀
    加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀
    加热溶液至沸腾，将
    气体通入澄清石灰水    		澄清石灰水
    变浑浊    		澄清石灰水
    无明显变化    		澄清石灰水
    无明显变化
    表中的现象Ⅰ为    ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是    ．
    【查阅资料】
    （1）氯化钙溶液显中性．
    （2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
    【实验及分析】
    甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．
    乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．
    丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．
    【反思与评价】
    （1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
    ①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是    ．
    ②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是    ．
    （2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
    实验操作实验现象实验结论
            滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
    （3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是    （填字母序号）．
    a．盐溶液可能显碱性
    b．化学反应的产物与反应物的量有关
    c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
    d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．
    【答案】分析：【实验准备】根据氢氧化钠的化学性质分析
    【反思与评价】根据丙和乙同学的实验过程、现象进行分析
    （2）碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中加入过量盐酸也会产生气泡
    （3）盐溶液可能呈碱性，反应物的量不同决定生成物不同，碱和盐反应不一定生成新碱和新盐，判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．
    解答：解：【实验准备】氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞试液变红，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    【反思与评价】①丙同学：根据氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠的性质，能与氯化钙反应产生白色沉淀的只有碳酸钠，因此分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，是检验是否存在碳酸钠；碳酸氢钠的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
    ②根据乙同学的实验及结论：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2
    二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
    （2）甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3若滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠两种物质也会出现此种现象，加入的盐酸先和氢氧化钠反应，然后再和碳酸钠反应产生气泡，因此要确定是否含氢氧化钠，需先把碳酸钠除去然后再检验氢氧化钠，除去碳酸钠添加试剂时不能影响氢氧化钠的存在，因此可
    取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液与碳酸钠反应产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液，只产生蓝色沉淀，无气泡，则说明滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
    （3）a．盐溶液可能显碱性，如碳酸钠溶液呈碱性，正确；
    b．化学反应的产物与反应物的量有关，正确，如二氧化碳与氢氧化钠反应，少量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，正确
    c．碱和盐反应不一定生成另外一种碱和另外一种盐，如NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
    d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量，正确；
    故选abd
    故答案为：
    【实验准备】溶液变红    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    【反思与评价】（1）①检验Na2CO3②NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
    （2）
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液
    ②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液    		①有白色沉淀生成

    ②只产生蓝色沉淀，无气泡    		溶质是Na2CO3和NaOH
    （3）abd
    点评：此题考查学生结合图表分析问题解决问题的综合能力，仔细观察图表，结合这些信息加以分析，运用新信息解决新问题
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    【实验准备】
    用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
    NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
    加入酚酞溶液 溶液变红 现象Ⅰ 溶液变红
    加入CuSO4溶液 产生气泡和蓝色沉淀 现象Ⅱ 产生气泡和蓝色沉淀
    加入CaCl2溶液 无明显变化 无明显变化 产生白色沉淀
    加热溶液至沸腾，将
    气体通入澄清石灰水    		 澄清石灰水
    变浑浊    		 澄清石灰水
    无明显变化    		 澄清石灰水
    无明显变化
    表中的现象Ⅰ为
    溶液变红
    溶液变红
    ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    ．
    【查阅资料】
    （1）氯化钙溶液显中性．
    （2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
    【实验及分析】
    甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．
    乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．
    丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．
    【反思与评价】
    （1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
    ①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是
    检验Na2CO3
    检验Na2CO3
    ．
    ②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是
    NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
    NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
    实验操作 实验现象 实验结论
    ①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液
    ②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液
    ①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液
    ②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液
    ①有白色沉淀生成

    ②只产生蓝色沉淀，无气泡
    ①有白色沉淀生成

    ②只产生蓝色沉淀，无气泡
    		 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
    （3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是
    abd
    abd
    （填字母序号）．
    a．盐溶液可能显碱性
    b．化学反应的产物与反应物的量有关
    c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
    d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．

    【实验准备】

    用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．

    NaHCO3溶液

    NaOH溶液

    Na2CO3溶液

    加入酚酞溶液

    溶液变红

    现象Ⅰ

    溶液变红

    加入CuSO4溶液

    产生气泡和蓝色沉淀

    现象Ⅱ

    产生气泡和蓝色沉淀

    加入CaCl2溶液

    无明显变化

    无明显变化

    产生白色沉淀

    加热溶液至沸腾，将

    气体通入澄清石灰水

    澄清石灰水

    变浑浊

    澄清石灰水

    无明显变化

    澄清石灰水

    无明显变化

    表中的现象Ⅰ为　　；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是　　．

    【查阅资料】

    （1）氯化钙溶液显中性．

    （2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

    【实验及分析】

    甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．

    乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．

    丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．

    【反思与评价】

    （1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．

    ①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是　　．

    ②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是　　．

    （2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    　①

    ②　

    　①

    ②　

    滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

    （3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是　　（填字母序号）．

    a．盐溶液可能显碱性

    b．化学反应的产物与反应物的量有关

    c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐

    d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。

    【实验准备】

    用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。

    NaHCO3溶液

    NaOH溶液

    Na2CO3溶液

    加入酚酞溶液

    溶液变红

    现象Ⅰ

    溶液变红

    加入CuSO4溶液

    产生气泡和蓝色沉淀

    现象Ⅱ

    产生气泡和蓝色沉淀

    加入CaCl2溶液

    无明显变化

    无明显变化

    产生白色沉淀

    加热溶液至沸腾，将

    气体通入澄清石灰水

    澄清石灰水

    变浑浊

    澄清石灰水

    无明显变化

    澄清石灰水

    无明显变化

    表中的现象Ⅰ为             ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是                                          。

    【查阅资料】

    （1）氯化钙溶液显中性。（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：

    ①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH

    【实验及分析】

    甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。

    乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。

    丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。

    【反思与评价】

    （1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。

    ① 丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是                         。

    ② 根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是                。

    （2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。

    实验操作

    实验现象

    实验结论

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    滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH

    （3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是__________（填字母序号）。

    a．盐溶液可能显碱性

    b．化学反应的产物与反应物的量有关http://ww w.xkb1.com

    c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐  

    d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

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