　　为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.00 g混合物样品放入图中的大试管中充分加热，直至反应完全，并用如下图所示装置测量出生成氧气的体积．试回答下列问题：

　　（1）如何检查装置的气密性？______________________________________．

　　（2）现有如下可供选择的操作：①将导气管放入盛满水的量筒内 ②给药品加热 ③有连续气泡冒出时开始收集气体 ④取出导气管 ⑤反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面） ⑥冷却至室温 ⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数．为了较准确地测量出生成的氧气在常温常压下的体积，正确的操作顺序是（填序号）_________．

（3）为了较准确地测量收集到气体的体积，需要调整量筒内外液面的高度，其原理是____________________________________________．

（4）在常温常压下共收集到气体680 mL（此时氧气的密度为1.41 g/L），其质量为_______g，原混合物中氯酸钾的质量分数为____________（最后结果保留一位小数）．

答案：
解析：

答案：（1）将导气管出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，松开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气．

（2）②③①⑤⑥⑦④

（3）保证量筒内外气压相等

（4）0.96 81.7%

提示：

练习册系列答案

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加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

　　（1）写出发生反应的化学方程式．
（2）加热t₃时间后氯酸钾是否已经完全反应？

（填是或否）．
（3）求完全反应后产生氧气的质量．
（4）求该样品中氯酸钾的纯度．

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通过计算回答：

(1)加热t₃时间后氯酸钾是否已经完全反应？

(2)求完全反应后产生氧气的质量；

(3)求该样品中氯酸钾的纯度．

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某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间 t₁ t₂ t₃ t₄
剩余固体质量（g） 2.12 2.08 2.04 2.04
　　（1）写出发生反应的化学方程式．
（2）加热t₃时间后氯酸钾是否已经完全反应？______ （填是或否）．
（3）求完全反应后产生氧气的质量．
（4）求该样品中氯酸钾的纯度．

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加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体质量（g）	2.12	2.08	2.04	2.04

　　（1）写出发生反应的化学方程式．
（2）加热t₃时间后氯酸钾是否已经完全反应？______ （填是或否）．
（3）求完全反应后产生氧气的质量．
（4）求该样品中氯酸钾的纯度．

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