Question

在烧杯中加入石灰石12.5g（所含杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），再加入100g稀盐酸恰好完全反应．反应过程中用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示．烧杯连同药品的起始总质量为165.0g．试计算：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）反应后过滤所得滤液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

（1）放出二氧化碳的质量即为反应前后烧杯质量的变化，即165g-160.6g=4.4g．
答：产生的二氧化碳的质量为4.4g．
（2）设稀盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，石灰石中碳酸钙的质量为w
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
10073111 44
w xy4.4g

73

x

=

111

y

=

44

4.4g

=

100

w

解之得：x=7.3g，y=11.1g，w=10g
则盐酸中溶质的质量分数=

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）反应后所得溶液的质量=m（CaCO₃）+m（盐酸）-m（CO₂）=10g+100g-4.4g=105.6g
所以所得氯化钙溶液的质量分数=

11.1g

105.6g

×100%=10.5%
答：所得溶液的溶质的质量分数为10.5%