Question

【题目】中国的制造业正在史无前例地快速发展着，合金就是其中重要的材料。

（1）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质（杂质不溶于水，不参与反应）。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示，操作中加热蒸发后冷却至原温度：

①溶液A中所含溶质为_____（填写化学式）；

②下列说法错误的是_____。

A　溶液A的质量小于溶液B

B　溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

C　溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4

（2）锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2g，将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物（不含结晶水）的质量为_____g。

Answer 1

【答案】CuSO4、ZnSO4、H2SO4 B 13.4

【解析】

（1）①锌、氧化锌会与硫酸反应生成硫酸锌，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，所以溶液A中所含溶质为硫酸锌、硫酸铜、硫酸；

②A、在溶液A中加入过量锌得到溶液B，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，和硫酸反应生成氢气和硫酸锌，发生了置换反应，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中析出64份质量的铜，每65份质量的锌进入溶液，从溶液中出来2份质量的氢气，故溶液A中的质量小于溶液B，不符合题意；

B、溶液C为饱和溶液，质量分数达到同温度下的最大值，符合题意；

C、因混合物中Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，氧化锌的相对分子质量、占比均大于氧化铜，另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌，而铜和硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜，不符合题意。故选B。

（2）根据硫酸的化学式H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=2：96=1：48，当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时，硫酸根的质量=0.2g÷=9.6g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为：9.6g+3.8g=13.4g。