Question

（2013?达州）A、B两物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线回答下列问题：
（1）t₁℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比

S

100g+S

；
（2）若B中含有少量A，应用

蒸发结晶（或蒸发溶剂）

法提纯B；
（3）若将A的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃时，一定不会发生改变的是

B

．
A．溶解度     B．溶剂质量      C．溶质质量     D．溶质质量分数．

Answer 1

分析：（1）溶质的质量分数是表示溶液组成的一种方法，据饱和时溶质的质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（2）根据AB的溶解度受温度影响情况及固体物质从溶液中结晶析出的方法分析；
（3）根据在t₂℃，将一定质量A物质的饱和溶液降温至t₁℃溶解度变化情况分析解答．

解答：解：（1）溶液具有均一性，一定温度下的饱和溶液中溶质与溶液的质量比相同，据饱和时溶质的质量分数计算法可知：t₁℃时，A的饱和溶液中溶质与溶液质量比是

S

100g+S

；
（2）溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，由于B的溶解度随温度变化不大，所以若B中含有少量A，可用蒸发溶剂或蒸发结晶的方法提纯B；
（3）由于A物质的溶解度随着温度升高而增大，在t₂℃，将一定质量A物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶解度减小，会析出晶体，则溶质减少，溶液质量也减少，溶质质量分数也减少，降温中溶剂质量不变；
故答案为：（1）

S

100g+S

；（2）蒸发结晶（或蒸发溶剂）；（3）B．

点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，并据此分析提纯物质的方法，降温过程中溶解度、溶质质量分数等量的变化情况．