Question

【题目】某样品由氧化铜和铜组成。取10.0g该样品于烧杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，所得滤液质量为100.0g。

（1）所取样品中铜的质量为_____。

（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水多少克___________？

Answer 1

【答案】2.0g6g

【解析】

根据溶液质量变化确定氧化铜的质量，进而结合对应的化学方程式求算所得溶液中溶质的质量分数，然后根据稀释过程中溶质的质量不变进行求算。

（1）在金属活动顺序表中，铜排在氢之后，铜不能与硫酸反应。根据溶液质量变化可知，铜的质量=92g+10g-100.0g= 2.0g，氧化铜的质量=10.0g-2.0g=8.0g；

（2）设：反应后所得溶液中溶质的质量为x

x=16.0g

反应后所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=16%；

从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水=﹣10.0g=6.0g

答：（1）所取样品中铜的质量为2.0g。

（2）从反应后所得的100.0g滤液中取出10.0g溶液，将其稀释为10%的溶液，需要加水6g。