Question

下表是元素周期表中第三周期的部分元素（氩元素除外），在化学反应中，从左到右原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

11 Na 钠 22.99

12 Mg 镁 24.31

13 Al 铝 26.98

14 Si 硅 28.09

15 P 磷 30.97

16 S 硫 32.07

17 Cl 氯 35.45

根据上表得出以下结论，其中不正确的是

1. A.
   失电子能力：Na＞Al
2. B.
   得电子能力：S＜Cl
3. C.
   磷的相对原子质量是30.97
4. D.
   镁和硅两种元素属于非金属元素

Answer 1

D
分析：根据在元素周期表中，随原子序数的递增，原子结构中电子层数、最外层电子数发生规律性的变化，元素的种类和性质，也发生规律性的变化，解答本题．
解答：A、在电子层数相等的条件下，质子数越少，失电子能力越强，所以失电子能力：Na＞Al，故A正确；
B、在电子层数相等的条件下，质子数越多，得电子能力越强，所以得电子能力：S＜Cl，故B正确；
C、根据图示信息可以知道磷元素的相对原子质量为30.97，故C正确；
D、根据图示信息可以知道，镁为金属元素，硅为非金属元素，故D错误．
故选D．
点评：了解元素周期表的特点及其应用；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．