Question

【题目】某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实 验:先向A中注入一定量氯化铁溶液，再注入一定量硫酸钠溶液，此过程中观察到的现象是（1） 。小组同学对无色溶液B产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。

【提出问题】B中含的离子有什么？

【实验探究】

【评价交流】甲同学结论（2） (填“正确”或“错误”）；乙同学的探究过程不正确,理由是（3） 。

【实验结论】结合上述实验最终确定B中含有（4） (填离子符号）,不含（5） (填离子符号）。

【归纳总结】由甲、乙、丙同学实验对比得出，确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是:可根据待测离子与所加试剂反应（6）

确定出存在的离子,同时推测出与（7）

Answer 1

【答案】（1）溶液中先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀

（2）错误

（3）Mg(OH）2、BaSO4均为白色沉淀,溶液中含Ba2+,OH-中的一种或两种加入MgSO4溶液都会产生白色沉淀，所以不能得出B中含Ba2+、OH-的结论

（4）Na+、Cl-、Ba2+、OH-

（5）Fe3+、SO42

（6）产生不同的明显现象

（7）确定存在的离子能反应的离子不存在

【解析】

试题分析：（1） 向氢氧化钡溶液中注入一定量氯化铁溶液，再注入一定量硫酸钠溶液，先后发生的反应：2FeCl3+3Ba(OH）2=2Fe(OH）3↓+3BaCl2，Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，故此过程中观察到的现象是溶液中先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀

（2）甲同学结论错误，因为加入硝酸钡溶液没有白色沉淀出现，只能说明溶液中不含硫酸根离子，无法确定是否含有钡离子，有可能两者都不存在

（3）乙同学的探究过程不正确,理由是Mg(OH）2、BaSO4均为白色沉淀,溶液中含Ba2+,OH-中的一种或两种加入MgSO4溶液都会产生白色沉淀，所以不能得出B中含Ba2+、OH-的结论

（4）通过丙同学的探究，加入稀硫酸产生白色沉淀，说明溶液中含有钡离子，滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，说明含有氢氧根离子，而根据最后发生的反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，可以确定溶液中还一定含有溶质NaCl，故结合上述实验最终确定B中含有Na+、Cl-、Ba2+、OH-

（5）根据溶液为无色，说明一定不含Fe3+，根据甲同学的探究，证明不含SO42

（6）确定溶液中可能存在的不同离子是否存在的方法是:可根据待测离子与所加试剂反应，从而产生不同的明显现象

（7）根据离子共存的原理，确定出存在的离子,同时推测出,与确定存在的离子能反应的离子不存在.