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    精英家教网某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长．为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究．探究过程如下：
    如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞．已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．
    记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
    序号 样品 量筒起始读数/mL 量筒最终读数/mL 所需时间/min
    Ⅰ 1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水 100 70 约120
    Ⅱ l g铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠 100 70 约70
    （1）根据所学知识推测：
    实验过程中，温度计示数如何变化．
     
    ；
    实验结束后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开．可观察到样品的颜色变为
     
    ．
    （2）分析实验Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与
     
     有关（填化学式）．
    （3）该实验还可测量空气中氧气的含量．根据实验数据计算氧气约占空气体积的
     
    %（计算结果精确到0.1%）．
    （4）现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为
     
    ．
    分析：（1）根据反应的放热和吸热现象来分析；铁锈的颜色是红色；
    （2）分析表格中的实验I和实验II可以知道铁锈蚀的速率与氯化钠有关；
    （3）根据题意看可以知道水减少的体积即为消耗掉的氧气的体积，可以据此求出氧气的质量分数；
    （4）实验I中已经有木炭粉了，只要增加一组不含有木炭粉的对比试验即可得出木炭粉对铁锈蚀速率的影响．
    解答：解：（1）铁在生锈时要放出热量，从而使温度升高，但是当反应完毕后，由于热量要散失所以温度要降到室温，同时由于铁生锈当打开纸包后会发现铁样品变为红色（或锈红色）；
    （2）比较实验I和实验II可以知道实验II反应的速率要快，即氯化钠影响了铁锈蚀的反应速率；
    （3）根据实验现象可以知道水减少的体积即为空气中氧气的体积，其体积为30mL，所以氧气的体积分数为：
    30mL
    146mL
    ×100%=20.5%；
    （4）如果要探究木炭粉对铁锈蚀的影响，实验I中已经有木炭粉了，所以我们只要再做一组没有木炭粉的对比实验即可，也就是用1g铁粉、10滴水来完成一个对比试验；
    故答案为：
    （1）温度升高到一定数值后降到室温；   红色（或锈红色）；
    （2）NaCl；
    （3）20.5；
    （4）1g铁粉、10滴水．
    点评：知道铁在潮湿的空气中易生锈，能够运用控制变量法来进行实验探究，知道在化学反应中常常伴随着吸热或放热现象．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、某学校化学兴趣小组在探究质量守恒定律并着重进行后续实验，请你参与其中．
    （1）他们把一定量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，发现反应前后物质的总质量不变．请你用原子的观点帮他们分析原因：
    反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变．
    ．
    （2）他们把反应后的物质进行过滤，得到滤渣和滤液①，把滤渣洗涤，干燥，称量，发现滤渣质量比加入的铁粉质量大，请你帮他们分析原因：
    生成铜的质量比参加反应的铁的质量多
    ．
    （3）他们想继续探究铁粉是否完全反应，并回收纯净、干燥的铜和硫酸亚铁晶体，请你帮他们填写：

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素．他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）．在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：
    测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g）
    1 5 0.9
    2 10 1.8
    3 X 2.7
    4 20 3.6
    5 20 3.6

    请分析数据，回答下列问题：
    （1）组成孔雀石的元素有
     
    ．
    （2）表中“X”的值为
     
    g．
    （3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、由于MnO2能作H2O2溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧化物是否也可以作H2O2溶液分解的催化剂？请你参与他们的探究过程．
    （1）[猜想]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    （2）[实验验证]：
    实验步骤 实验现象 实验结论
    实验一 将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中 木条不复燃
    常温下过氧化氢不分解或分解很少
    实验二
    装有少量Al2O3的试管中加入H2O2溶液，然后将带火星的木条伸入试管中
    		 木条复燃 Al2O3能加快H2O2溶液的分解速率
    （3）[结论]：故Al2O3能作H2O2溶液分解的催化剂．
    （4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al2O3在H2O2溶液分解中起了催化作用．还应补充一个上述反应前后Al2O3质量是否改变的探究实验．
    实验三：①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束后，将实验二试管里的物质进行：
    过滤、洗涤、干燥、称量
    ；④
    对比反应前后Al2O3的质量
    ．
    （5）有同学认为，即使实验三中Al2O3在反应前后质量不变，要证明猜想．上述三个实验还不足够，仍需要再探究Al2O3的
    化学性质在反应前后是否改变
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011年湖北省武汉市部分学校四月调研九年级化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2011?武汉模拟）某校化学兴趣小组在探究铁的锈蚀条件后发现该实验耗时较长．为解决此问题，在教师的指导下进行了更深入的探究．探究过程如下：
    如图所示（该装置气密性良好），室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡皮塞上，迅速塞紧橡皮塞．已知，此集气瓶净容积为146mL．一段时间后，观察到量筒内水沿导管进入集气瓶．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再发生变化时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．
    记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
    序号样品量筒起始读数/mL量筒最终读数/mL所需时间/min
    Ⅰ1g铁粉、0.2g木炭粉和10滴水10070约120
    Ⅱl g铁粉、0.2g木炭粉、10滴水和少量氯化钠10070约70
    （1）根据所学知识推测：
    实验过程中，温度计示数如何变化．______；
    实验结束后取出Ⅰ号样品滤纸包，打开．可观察到样品的颜色变为______．
    （2）分析实验Ⅰ和Ⅱ所得数据，初步推断铁锈蚀的速率与______ 有关（填化学式）．
    （3）该实验还可测量空气中氧气的含量．根据实验数据计算氧气约占空气体积的______%（计算结果精确到0.1%）．
    （4）现要增加一个对比实验，探究木炭对铁锈蚀速率的影响，则需增加实验的样品组成为______．

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