Question

【题目】（（7分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取 12.0g样品，做了如下实验：

请回答下列问题：

（1）操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有 。

（2）滤液 C中的溶质是 ，若向滤液 C中滴加稀盐酸，写出过程中发生的一个中和反应的化学方程式 。

（3）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为 10.0g , 计算纯碱样品中的 Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】(1)漏斗（或普通漏斗）(2)氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙（写化学式也可，少答得1分、错答不给分）；NaOH + HCl == NaCl + H2O【或Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O】

（3）88.3%

【解析】

试题分析：（1）操作X是物质分为滤渣B和滤液C，所以操作应为过滤；用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗。

（2）碳酸钠和氢氧化钙（石灰水的溶质）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；所以滤液 C中的溶质有氢氧化钠；石灰水过量，则滤液C中还含有未反应的氢氧化钙；原样品中的氯化钠未发生反应，可进入滤液C中。所以滤液C中的成分为氢氧化钠、氢氧化钙和氯化钠。

若向滤液 C中滴加稀盐酸，则反应有：NaOH + HCl == NaCl + H2O和Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O。

（3）根据题意可知，已知量为滤渣B（碳酸钙）质量为 10.0g；未知量为样品中的 Na2CO3的质量分数。

解题思路：可根据碳酸钙和碳酸钠在反应中的质量关系，求出碳酸钠的质量，再进一步求出其质量分数。具体过程如下：

解：设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

106 100

x 10.0g

106 ： 100 = x ：10.0g

X=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数为： ×100% = 88.3%

答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%