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    市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器，利用过碳酸钠固体A（化学式为2Na2CO3?3H2O2，该物质具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质）和灰黑色固体B（不溶于水）与水混合反应制得氧气．某同学对A、B两种物质进行探究，实验步骤及现象如图所示．

    下列说法正确的是（　　）
    A．物质B在反应①中可能起催化作用
    B．设计③的目的是制取氧气
    C．第②步分离混合物的方法是过滤
    D．白色沉淀D是CaCO3
    A、分析步骤①和③可以知道，在反应①后B仍能是过氧化氢溶液分解产生气体C，所以可以判断B可能为催化剂，故A说法正确；
    B、设计③的实验目的是为了验证B是否能够加快过氧化氢溶液的分解速率的，从而对B的作用作出一定的判断，故B说法错误；
    C、过滤是分离固体和液体常用的方法，而第②步操作后得到了固体B和溶液，所以可以判断该操作为过滤，故C说法正确；
    D、根据题给的信息可知道，该固体还具有碳酸钠的性质，所以加入氯化钙溶液得到的白色沉淀为碳酸钙，故D说法正确．
    故选ABD．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    元素A的相对分子质量最小；元素B是空气中含量最多的元素；C2+的核外电子排布与Ne原子相同；元素D的氧化物DO2中，氧元素占比50%，且其原子核内质子数和中子数相等．
    请写出各元素的元素符号：A______B______C______D______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中一定能大量存在的是（　　）
    A．KNO3、KCl、K2SO4B．NaCl、NaNO3、AgNO3
    C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4D．NaCl、Na2SO4、NaOH

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存，且得到无色溶液的是（　　）
    A．K2SO4Ba（OH）2KClB．MgSO4NaNO3KCl
    C．Cu（NO3）2NaClKNO3D．Na2CO3KNO3NaCl

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：

    （1）步骤①中，哪些元素的化合价升高，哪些元素化合价降低？______，
    （2）步骤②中溶液A中溶质的化学式：______；
    （3）写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式：______．
    （4）步骤②产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，请你提出改进意见．______；
    有关反应的化学方程式是______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用食盐和氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的．生产的关键是在沉淀池中让原料尽可能多地转化成NaHCO3固体（因溶解度小而结晶成固体沉淀物）和主要含NH4Cl的母液，主要生产流程如下：（已知：铵盐能与碱反应产生NH3）

    （1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是______．
    （2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是______．
    （3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是______．
    （4）母液在“设备（Ⅱ）”中经处理后的生成物中，除水以外可在本流程中再利用的物质有______（填写化学式）．
    （5）NaHCO3固体热分解生成纯碱的反应方程式为：______．
    （6）请写出一个该生产流程的一个优点：______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    我国化学家侯德榜（如图）改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

    （1）上述生产纯碱的方法称______，副产品的一种用途为______．
    （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是______．
    （3）写出上述流程中X物质的分子式______．
    （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了______（填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是______．
    （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加______．
    （6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有______．
    A．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出B．使NaHCO3更多地析出
    C．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    图是某化工厂生产烧碱的工业流程图．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）请写出X物质在实验室中的一种用途______．
    （2）反应池中发生反应的化学方程式为______．
    （3）操作①的名称是______，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的______（写化学式）．
    （4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止______．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    用硫酸铜、水、氧化钠为原料，按下列反应类型和反应物顺序制取单质铜（写化学方程式）
    ①化合反应______，
    ②复分解反应______，
    ③分解反应______，
    ④置换反应______．

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