【题目】化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据图1回答：
①写出a的名称________；
②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是________；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是________ ；
（3）利用图3装置(夹持装置未画出)能进行高锰酸钾制氧气的实验是吗? ________(填“能”或“不能”)；
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【题目】某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），取样品13.25g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，
求：
（1）生成二氧化碳的质量为______g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数________；
（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______________．
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【题目】小明同学去九寨沟旅游时，用饮料瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取饮用水。请回答下列问题：
①取水后加入明矾的作用是____。
②进行的过滤操作如图所示：
I.该操作缺少一种玻璃仪器，仪器名称是____。
Ⅱ.指出该操作中的错误____（说出一种即可）。
Ⅲ.过滤之后发现河水依然浑浊，导致这种情况的原因是____（说出一种即可）。
Ⅳ.小华同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如图所示的 “自动加液过滤器”。倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。为使液体顺利流下，还需插入“空气导入管”（图中虚线所示）与大气相通。“空气导入管”下端管口应在____，上端管口应在____（填字母）。
A 待过滤液液面上方 B 待过滤液中 C 滤纸边沿上方
D 滤纸边沿下方 E A和B项均可 F C和D项均可
③向滤液中加活性炭的作用是____，经过此净水过程得到的水仍然不是纯水，若想得到纯水可采用的方法是____。
④检验一份自来水样品是硬水还是软水的方法是向水样中加入____来鉴别。
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识
Ⅰ. 用红磷测定空气中氧气的含量。
（1）请写出红磷在空气中燃烧的化学式表达式___________________。
（2）如图1实验， 测得空气中氧气的体积含量小于1∕5，可能的原因是 _____（填序号）。
A燃烧匙伸入集气瓶太慢 B红磷量不足
C实验中发现导管口有气泡冒出 D装置漏气
Ⅱ. 用镁条测定空气中氧气的含量。
（3）请写出镁条在氧气中燃烧的化学式表达式 _____________________________ 。
（4）某同学利用图2实验测定空气中氧气含量时发现，产物中还出现少许黄色固体。
已知：镁能与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。 但在空气中燃烧镁条时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 _________ 。在操作规范的情况下，该同学实验所测得的氧气体积分数 _________ 1/5（填“大于”、“小于”或“等于”）。
Ⅲ. 用铁粉测定空气中氧气的含量。
（5）已知铁常温下与空气中的氧气、水反应生成铁锈（主要成分是Fe2O3﹒xH2O）。试写出该反应的化学式表达式 _________ 。
（6）某同学根据铁生锈的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，8分钟后测得数据如表：
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 量筒内水 | 量筒内剩余水 |
250mL | 180.0mL | 129.5mL |
实验时该同学不是将铁粉堆在瓶底，而是将铁粉撒在浸润了氯化钠溶液的滤纸条上，再把该滤纸条贴在广口瓶内侧，其目的是_________ 。根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为_________（结果保留到0.1%）。与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气的含量的主要优点一是没有污染，二是 ______________ 。
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【题目】空气中氧气含量测定的再认识。
（1）（经典赏析）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。该实验中选择使用汞的优点有_______________。
A 实验过程中没有污染
B 能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C 在汞槽中起到液封的作用
D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图2），写出红磷燃烧的文字表达式_______________。图2中集气瓶底部水的作用为_______________。（填字母）
A 吸收有害物质 B 降温，快速冷却但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。
（3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%？
（进行猜想）①_______________；②_______________，装置内氧气有剩余。
（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。其中Y曲线表示的是_______________（填“温度”或“氧气的浓度”）。
（反思拓展）结合Y、Z两条曲线，解释如图6中AB段气压变化的原因是___________。
（5）（实验探究1）小明根据铁生锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量，于是进行了实验（装置如图3）通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量为19.13%。
（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点________（填字母）。
A 装置内残留的氧气更少
B 反应更彻底，实验结果更准确
C 铁丝生锈比红磷燃烧反应更快
（6）（实验探究2）小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量_________（计算结果保留一位小数）。相对于实验探究1，实验探究2能加快反应速率的原因是________。
实验前的体积 | 实验后的体积 | |
集气瓶内空气 | 烧杯内蒸馏水 | 烧杯内剩余蒸馏水 |
131mL | 90.0mL | 63.6mL |
（7）（拓展延伸）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿[其主要成分为：
。请你预测：若将图3中的铁丝换成足量的铜丝，能否比较准确地测定空气中氧气的含量_____________，预测依据是_____________（填字母）。
A 空气中
含量只有约0.03%，铜不能将装置内约21%的氧气几乎耗尽
B 铜丝反应比铁丝快
C 反应更彻底
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【题目】如图1是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
（1）在t℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。
（2）若要把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取的一种措施为 。
（3）甲中混有少量的乙，若要从混合物中分离出甲可采用的方法是 。
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【题目】化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等；
【猜想假设】猜想1：不相等；猜想2：_____
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量；
______________________
【反思评价】究竞哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或反应一定要在_____中进行。
【优化装置】同学们打算对甲组左盘中的反应装置进行如下三种改进，查阅资料后发现最佳装置是B，则猜想B中氢氧化钠具有的化学性质是_____。
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想2正确。最终得出结论：_____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】
解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：硝酸铵(NH4NO3)固体在不同温度下发生不同的分解反应，则下列各物质不可能是该反应产物的是_____(填序号)。
A NH3 B．H2O C．SO2 D．N2。
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【题目】下图中A—E是初中化学常见的物质，已知A、B、E是氧化物，且A和B组成元素相同，D转化成E时会发生火星四射。
（1）A物质的化学式为_____。
（2）B转化成C的化学反应的符号表达式为_____。
（3）D转化成E的基本反应类型是_____。
（4）写出D物质的一个用途_____。
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【题目】写出下列反应的文字或符号表达式，并填写相关的空格：
（1）镁带在空气中燃烧：____________________，属_________反应。（选填化合或分解）
（2）碳酸氢铵受热分解：____________________，属_________反应。（选填化合或分解）。
（3）碱式碳酸铜受热分解：__________________，生成的固态物质为__________色。
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