【题目】A~J是初中化学中常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系(部分反应条件已略去).其中A是一种液体,H是一种红色固体,J的溶液呈黄色.请回答下列问题:
(1)反应①的化学方程式是______;
(2)组成E的元素是______;
(3)反应①②③④中属于置换反应的是________;
(4)反应④的化学方程式是 _________________________ .
【答案】 一定含C、H ③
【解析】
根据A~J是初中化学中常见的物质,H是一种红色固体,J的溶液呈黄色,H和I会生成J,所以J是铁的盐溶液,H是氧化铁,氧化铁和I反应产生铁盐和水,因此I是酸,如盐酸,则J是氯化铁,C是水;A是一种液体,和B作用产生C-水和D,且B保持不变,所以A是过氧化氢溶液,B是二氧化锰,D是氧气,氧气和E反应产生水和G,G是氧化铁和碳反应产生的二氧化碳,因此E可以是甲烷,则F是铁,然后将推出的物质进行验证即可。
(1)A是过氧化氢溶液,B是二氧化锰,过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气的化学方程式为 ;
(2)氧气和E反应产生水和二氧化碳,猜测E可以是甲烷等气体,因为生成物中有水和二氧化碳因此应该有的元素是一定含C、H。
(3)①的反应物只有一种不能是分解反应;②是一种含有C、H元素的气体和氧气的生成物是二氧化碳和水不是置换反应;③氧化铁和碳反应生成二氧化碳和单质铁属于置换反应;④氧化铁和酸反应产生铁盐和水不是置换反应,因此置换反应是③。
(4)反应④氧化铁和酸反应产生铁盐和水,酸可以为盐酸,方程式为
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【题目】某化学课堂正在进行,以下是教学片段。请你参与他们的学习并完成相关任务。
(演示实验)老师按如图所示连接好装置,加入NaHCO3粉末,点燃酒精灯,对试管预热后集中加热,烧杯中澄清石灰水变浑浊,说明生成了CO2.继续加热至无气体产生后撤出导管,熄灭酒精灯。
(问题提出)实验后,同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣:剩余粉末由什么物质组成?
(猜想假设)在老师的指导下,同学们对固体粉末做出了如下猜想:
猜想一:NaOH;猜想二:NaOH和Na2CO3;猜想三:Na2CO3。
(实验探究)
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 |
方案一 | 取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液,摇匀 | 溶液由无色变红色 |
小明根据实验现象认为猜想一成立。小组讨论后,大家认为小明的结论不合理,理由是_____。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案二 | 步骤一:取适量粉末溶于水后加入过量的BaCl2溶液 | _____ | 猜想一不成立 |
步骤二:取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2~3mL | 无明显现象 | 猜想三成立 |
(评价交流)小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2,大家不同意他的观点,理由是_____。
(拓展延伸)(1)请你总结上述实验成果,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式_____。
(2)写出方案二中生成沉淀的化学方程式_____。
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【题目】如图,是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.20℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度都是30
B.40℃时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C.40℃时,将50g乙物质全部溶于水中,恰好能得到150g乙的饱和溶液
D.将130g 20℃甲的饱和溶液升温到40℃,最多还能溶解甲物质20g
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【题目】某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如下图所示。
回答下列问题:
(1)实验①观察到氢氧化钠表面变______。
(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成______色,实验③观察到无色酚酞溶液变成____色。由此得出:碱溶液能使指示剂变色。
(3)实验④: I.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时,溶液显________色;继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌,此时溶液中的溶质除酚酞外还有____(填化学式)。
Ⅱ.如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图:
从微观的角度分析,甲、乙两处应填入的离子符号分别为____、______。
(4)实验⑤观察到的现象是_________,说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为______。
(5)实验④⑤对应的化学反应,属于中和反应的是____(填数字序号)。
(6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验,装__的软矿泉水瓶变瘪更明显,原因是______(用化学方程式表示)。
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【题目】将一定质量的NaOH溶液与Na2CO3溶液中加入稀盐酸,产生气体与加入稀盐酸的体积的关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A.N 点时,所得溶液的pH=7
B.N点时,所得溶液中的溶质只含有NaCl
C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.Q至N段发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
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【题目】董加亦轩同学配制50 g 6%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为_____ (填序号, 下同),其中操作错误的是_____。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是_____ , 需称取氯化钠_____g。
(3)④中玻璃棒的作用是_____。
(4)量取水时选用的量筒的量程最合适的是_____ (填序号), 读数时视线要与量筒内_____保持水平。
A 10mL
B 25 mL
C 50 mL
D 100 mL
(5)经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_____ (填序号) 。
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈砝码称量
C 装瓶时有少量溶液洒出
D 溶解时烧杯内壁有水珠
(6)预防冠状病毒,除戴口罩外,必要的消毒是必不可少的。中国著名传染病学专家李兰娟院士表示,新型冠状病毒对热敏感,75%的乙醇,含氯的消毒剂都可以有效地灭活病毒。请你根据所学知识配制校园消毒剂,为即将到来的线下开学做好准备。现有500mL96%乙醇溶液,若要配制成75%乙醇溶液,需要加水_____g。 (已知: 96%的乙醇溶液密度为0.79 g/mL)
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①P点的含义__________。
②要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有_________(写出一种)。当甲溶液中含有少量乙时,可采用__________的方法提纯甲。
③t2℃时,将30 g甲物质放入50 g水的烧杯中,所得溶液溶质的质量分数为_______(精确到0.1)。若烧杯内物质升温到t3℃(不考虑水蒸发),溶液中变化的是___________。
Ⅰ溶质的质量
Ⅱ溶剂的质量
Ⅲ溶质的质量分数
④t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃,此时溶液中溶质质量分数的大小关系是_________。
⑤t2℃时,在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中,分别加入m g甲和m g乙,升温至t3℃,甲完全溶解,乙仍有剩余,则m的质量范围是_________。
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【题目】现有质量相等的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是
A.完全反应所需时间:丙>甲>乙B.生成氢气的质量:甲>乙>丙
C.相对原子质量:乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙
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【题目】(1)下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图,回答下列问题。
①从微观上看,该化学变化中发生改变的粒子是_______(填“分子”或“原子”),反应前后原子的数目__________(填“有”或“没有”)增减。
②参加反应的~和的分子个数比为
(2)下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图
①图中共有_______种元素。
②C粒子的符号为__________,由B、C两种粒子构成的化合物的化学式为________。
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