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【题目】某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理,会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案:

试计算:

(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_______g。

(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。

(温馨提示:Na2SO3+CaC12=CaSO3↓+2NaCl;氯化钙不与废水中的其它杂质反应)

【答案】(1)6g;(2)12.6%。

【解析】(1)亚硫酸钠和氯化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和氯化钠,故反应后溶液减少的质量即为生成的亚硫酸钙的质量。反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量=50g+50g-94g=6g;

(2)利用化学方程式,根据亚硫酸钠与亚硫酸钙沉淀的质量比即可计算出亚硫酸钠的质量。

设废水中亚硫酸钠的质量为x;

Na2SO3+CaC12=CaSO3↓+2NaCl

126 120

X 6g

x=6.3g

废水中亚硫酸钠的质量分数= 12.6%

答:废水中亚硫酸钠的质量分数12.6%

练习册系列答案
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(1)生活常用_____来区分硬水和软水;

(2)小液滴分到液体里形成的合物叫做_______;

(3)下列做法有利于节约水资或减少水体污染的是_____序号多选)

农业和园林浇改为喷灌、滴 工业废水在接排江河中

生活污水集中处理和排放 为提高农作物产,大使用化肥农药

(4)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图如下所示:

T3三种物质的溶解度由大到小的顺序是:_____>______>____ (选”“)

____(选填(T1T2T3时,乙和丙的溶解度相等;

T1时甲和丙的饱和溶液,升到T2 时仍然是饱和溶液的是______(选

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【题目】小金进行如图所示实来验证质守恒定律。在实验中用电子天平和最简准确测量出表中m1m2m3、m4和V (实中操作正确,O2的密度为ρg/cm3)

实验序号

1

2

m1(MnO2)/g

m2(KClO3)/g

m3(试管)/g

m4(试管+加热后剩余固体)/g

量筒内收集气体的体积V/cm3

(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是_______________。

( 2)根据质守恒定律,m1、m2、m3、m4和Vρ之间应存在的等关系为_______

(3)每次实验结束后,小金在拆卸装置时总能闻到激性气味。他将加热后体中的MnO2分离并测量其质,发现总小于加热MnO2的质。查阅资料后发现,一般认为加热KC103和MnO2合物的反应过程如下:

第1步:2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2;(其中Cl2激性气味)

第2步:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;

第3步:K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2

写出加热后余固体中MnO2小于加热前MnO2的原因_________。

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