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    （5分）小丽同学在刚买来的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分：CaO、Fe;作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽同学打算进行实验探究，请你一同参与。
    【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
    【实验设计】装置如下图所示：

    【实验预测与分析】
    ①若要证实样品中含有CaCO3，观察到的实验现象是             ，B中发生反应的化学方程式为                     。
    ②若要证实样品中含有Fe，D中应该观察到的现象是                 ，E中白色硫酸铜粉末变蓝，此时C装置的作用是              
    ③看了小丽同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式               。
    ①A中固体表面冒气泡，B中澄清的石灰水变浑浊

    ②黑色粉末变红   除去气体中的水蒸气（或干燥气体）③
    ①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水；铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气和二氧化碳和二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水．
    故答案：A中固体表面冒气泡，B中澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    ②铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应中黑色粉末变为红色；浓硫酸具有吸水性能除去生成的气体中的水蒸气．
    故答案：黑色粉末变红，除去气体中的水蒸气（或干燥气体）．
    ③氧化钙和水反应生成氢氧化钙．
    故答案：Ca（OH）2．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案不能达到实验目的的是（   ）
     
    		实验目的
    		实验方案
    A
    		除去NaCl溶液中含有的Na2CO3
    		加入适量的稀盐酸
    B
    		鉴别NaCl和NaOH固体
    		加水溶解并测温度
    C
    		鉴别CO和CO2
    		气体通入澄清石灰水
    D
    		除去CaO中的CaCO3
    		加适量的稀盐酸

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （5分）某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：

    ?⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是________(填字母序号)。
    a．加热时氧化铜易分解生成铜  
    b．铜与氧气没有完全反应 
    c．加热时铜不能与氧气反应
    ⑵操作Ⅰ的名称是        ，该操作用到的玻璃仪器有:玻璃棒、烧杯、         。
    ⑶盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)                。
    ⑷向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象可得，滤渣中一定含有         。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）阅读下列短文：氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。
    A．纯净的氢氧化钾是白色固体；
    B．它极易溶解于水；
    C．氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；
    D．氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；
    (E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
    根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
    (1)从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为(填序号)          。
    (2)写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式。
    __________________________________ ,__________________________________。
    (3)根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是        。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和探究物质性质的常用仪器。试根据题目要求，回答下列问题：

    （1）若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气。
    ①所选仪器的连接顺序为                              （填写仪器序号字母）。
    ②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为                                。
    ③A装置中长颈漏斗下端管口插入液面以下的原因是                           。
    （2）连接装置B、C可用来验证CO的还原性，CO通过装置B时可以看到的现象是       
                        ，装置C中出现白色沉淀。写出装置C中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
    （3）将CO2气体通入装置E中，则装置E中溶液的质量与之前相比会       （填写序号）。
    A．减小           B．不变            C．增大        D．无法判断

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
    【查阅资料】
    ①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵。
    ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
    ③生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为       。
    ④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl △ NH3↑+HCl↑。
    ⑤部分生产流程如下图所示：

    【问题讨论】
    （1）溶液A中的溶质有NaCl和     、    ，操作Ⅱ的名称为     。
    （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的        。
    （3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式                    。
    （4）上述生产流程中可循环使用的是     （填序号）。
    A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH
    （5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
     
    		 
    		 
    【组成确定】
    称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。    
    （6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质     （写化学式）。
    【含量测定】
    同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
    （7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。               
    （8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是        。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）请你参与下列探究：
    某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。同学们都能解释红色固体物质的出现，请你写出生成红色固体物质的化学反应方程式                                                            。但却对气体的生成产生了疑问，这激发了同学们强烈的探究欲望，生成的是什么气体？
    SO2易溶于水，它能与过量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3。
    丙同学为了检验H2，收集了一试管气体，用拇指堵住试管口且管口略向下倾斜靠近火焰移开拇指点火，听到很小的声音。然后再将气体用带尖嘴的导管导出点燃且用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，气体在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯壁上有水珠生成，接触烧杯的手能感觉到发热。结论：铁粉与硫酸铜的溶液反应时，产生的气体是_             
          由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有                           物质。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．某活动小组将这三种物质混合后加入适量水搅拌、过滤后，对滤液中溶质的成分进行探究：
    【猜想与假设】
    甲同学猜想：可能是NaCl、Ca（OH）2、Na2CO3
    乙同学猜想：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
    丙同学猜想：可能是　_________　
    丁同学猜想：可能是NaCl、NaOH
    【交流与评价】大家一致认为甲同学的猜想不成立，理由是　_________　．
    【活动与探究】
    实验步骤
    		实验现象及相关的化学方程式
    		实验结论
    乙同学取一定量的滤液于试管中，向其中加入一定量的盐酸
    		有大量气泡产生，写出所有可能发生的化学反应方程式　_________　
    		乙同学的猜想成立
    丙同学　_________　
    		实验现象　_________　
    		丙同学的猜想不成立
    丁同学取一定量的滤液于试管中，向其中滴加少量盐酸
    		无气泡产生
    		乙同学的猜想不成立
    【解释与结论】丁同学的结论是否正确　_________　（填“正确”或“不正确”）．丁同学和乙同学使用了相同的试剂，却没有看到气泡产生，你认为可能的原因是　_________　．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。

    【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
    【查阅资料】①亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液均显碱性，都可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。
    ②Na2SO3 + 2HCl="2NaCl" + SO2↑ + H2O。
    ③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
    【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
    【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    实验1
    滴加适量___号溶液.

    		溶液均由无色变成红色
    		4、5号溶液均不可能是上述猜想中的    溶液。
    实验2
    滴加适量3号溶液

    		均产生白色沉淀
    		4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式  _________  。
    【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继续实验。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    滴加适量2号溶液

    		____________________.
    		4号溶液是Na2CO3溶液
    5号溶液是Na2SO3溶液。
    【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验方案进行验证。请完成下列实验报告。
    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①取少量4号溶液于试管中，加入足量7号溶液。
    ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。
    		_______________________
    		4号溶液是部分变质的NaOH溶液。

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