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    某同学在实验室验证质量守恒定律，进行如图操作：将气球中的Fe粉倒入稀盐酸中，产生的现象为：
    铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球胀大，天平向右倾斜
    铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球胀大，天平向右倾斜
    ，用理化知识解释现象产生的原因：
    由于铁能够和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以会有铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球胀大的现象产生，而氢气的密度小于空气，所以气球会向上飘，从而产生向上的力，所以天平向右倾斜
    由于铁能够和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以会有铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球胀大的现象产生，而氢气的密度小于空气，所以气球会向上飘，从而产生向上的力，所以天平向右倾斜
    ．
    分析：根据铁能够与盐酸反应生成氢气以及氯化亚铁的反应情况和该装置的特点分析解答；
    解答：解：铁能够和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以会导致锥形瓶中的气压变大，所以该实验会产生的现象是：铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球胀大，由于气球胀大后氢气的密度比空气小，会导致产生向上的浮力，故天平向右倾斜；
    故答案为：铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球胀大天平向右倾斜；由于铁能够和盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以会有铁粉溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球胀大的现象产生，而氢气的密度小于空气，所以气球会向上飘，从而产生向上的力，所以天平向右倾斜．
    点评：现象反映本质，抓住本实验的主要现象：气球体积的变化，对此现象进行分析，可解答对此实验所做出的一些判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    一个国家生产和耗用纯碱的水平是衡量这个国家化学工业的重要标志之一．
    （1）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法基本原理：
    ①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+
     
    （方程式已配平）
    ②加热碳酸氢钠固体，分解得到碳酸钠．
    （2）某同学在实验室验证上述反应．请计算：
    ①将氯化钠加入到100g水中，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得到碳酸氢钠晶体．至少加入
     
    g氯化钠才可能有碳酸氢钠沉淀析出（已知该实验状态下，氯化钠的溶解度是35.8g，碳酸氢钠的溶解度是8.4g）
    ②将58.5g氯化钠加入到200g水，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得
     
    g碳酸氢钠晶体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    某同学在实验室验证质量守恒定律，进行如图操作：将气球中的Fe粉倒入稀盐酸中，产生的现象为：________，用理化知识解释现象产生的原因：________．

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    科目：初中化学 来源：2013年5月中考化学模拟试卷（10）（解析版） 题型：填空题

    某同学在实验室验证质量守恒定律，进行如图操作：将气球中的Fe粉倒入稀盐酸中，产生的现象为：    ，用理化知识解释现象产生的原因：    ．

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    科目：初中化学 来源：2007年北京市海淀区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2007?海淀区二模）一个国家生产和耗用纯碱的水平是衡量这个国家化学工业的重要标志之一．
    （1）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法基本原理：
    ①NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+______（方程式已配平）
    ②加热碳酸氢钠固体，分解得到碳酸钠．
    （2）某同学在实验室验证上述反应．请计算：
    ①将氯化钠加入到100g水中，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得到碳酸氢钠晶体．至少加入______g氯化钠才可能有碳酸氢钠沉淀析出（已知该实验状态下，氯化钠的溶解度是35.8g，碳酸氢钠的溶解度是8.4g）
    ②将58.5g氯化钠加入到200g水，充分溶解，搅拌下分批加入足量研细的NH4HCO3固体，一段时间后，静置、过滤得______g碳酸氢钠晶体．

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