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    （2010?崇文区一模）如图为某品牌“葡萄糖酸钙口服液”的部分说明．
    葡萄糖酸钙口服溶液
    成分：每毫升含主要成分葡萄糖酸钙【（C6H11O7）2Ca】100mg
    请计算：
    （1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为______．
    （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为______．
    （3）生长期青少年每天钙的摄入量不得低于1200mg．某学生通过食品、乳制品等平均每日钙摄入量为828mg，若用此口服液补充钙摄入量的不足，他每天需要服用口服液______mL．
    【答案】分析：（1）根据葡萄糖酸钙的化学式（C6H11O7）2Ca，葡萄糖酸钙的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（钙的相对原子质量×钙原子个数）；
    （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：×100%；
    （3）先根据已知条件，计算出钙摄入量不足的数值，然后除以葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数，计算出需补充葡萄糖酸钙的质量，再除以100mg，计算出所需服用葡萄糖酸钙口服液的体积．
    解答：解：（1）根据葡萄糖酸钙的化学式（C6H11O7）2Ca，葡萄糖酸钙的相对分子质量=（12×6+11+16×7）×2+40=430；
    （2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为：×100%≈9.3%；
    （3）（1200mg-828mg）÷9.3%÷100mg=40mL．
    故答案为：（1）430；（2）9.3%；（3）40．
    点评：本题主要是根据标签数据进行计算．涉及到相对分子质量、元素的质量分数和根据元素的质量分数计算所需物质质量的问题．解题时要注意格式．
    练习册系列答案
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    11．（2010?崇文区一模）（1）干冰、烧碱和小苏打三种物质分别与下列图中的人类活动有关．请将它们的名称填在图下相应的横线上．

    ①可用于制肥皂②可用于制发酵粉③用于人工降雨
    （2）从烧碱、锌粒、生石灰、食盐、纯碱、干冰六种固体物质中选出三种物质分别加入到水和稀盐酸中，产生的现象如下表所示：
     固体A固体B固体C
    水固体不溶解形成白色浑浊
    并放出大量的热    		白色固体逐渐消失，
    并吸收热量，有气泡产生
    稀盐酸固体逐渐溶解，
    有大量气泡产生    		白色固体逐渐溶解，
    无气泡产生，放出大量的热    		白色固体逐渐消失，
    有气泡产生
    ①由以上实验确定：固体B是，固体C是；
    ②写出化学方程式：固体A与盐酸反应；固体B与水反应．

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