Question

物质M燃烧的化学方程式为：2R+3O₂

点燃 .

2CO₂+4H₂O已知6.4gM完全燃烧生成8.8gCO₂，现有下列推断：①R由C，H两种元素组成；②R中C的质量分数为37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O；④R的相对分子质量为64，其中正确的是（　　）

A．①②

B．①④

C．②③

D．③④

Answer 1

①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×

12

44

=2.4g；
根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O₂

点燃 .

2CO₂+4H₂O
88 72
8.8g x
则

88

72

=

8.8g

x

，解得x=7.2g，故氢元素的质量为7.2g×

2

18

=0.8g；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量为：8.8g×

12

44

=2.4g，再计算R中碳元素的质量分数为：

2.4g

6.4g

×100%=37.5%；故②正确；
③由①分析可知，6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O，故③正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O₂

点燃 .

2CO₂+4H₂O
2y 88
6.4g 8.8g

2y

88

=

6.4g

8.8g

，解得R=32，故④错误
故选：D．