某山区盛产石灰石.其中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水.高温下难以分解的酸性氧化物)．S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度.取2.0g该矿山石灰石样品.将20.0g盐酸平均分成4份.分4次入到样品中.充分反应后测定剩余固体的质量.数据见右表．试求: 次数 1 2 3 4 加入盐酸质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）．S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见右表．试求：

次数	1	2	3	4
加入盐酸质量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固体质量/g	1.3	0.6	0.2	0.2

（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．
（3）加入的盐酸中溶质的质量分数是多少？

分析：（1）最终剩余的固体质量为杂质的质量．
（2）石灰石的质量去掉杂质的质量为石灰石中碳酸钙的质量．
石灰石中碳酸钙的质量与石灰石质量之比为石灰石中碳酸钙的质量分数．
（3）由表中1、2组数据可知1组中加入的盐酸已经完全反应，使石灰石的质量减小，减小的质量就是与盐酸反应的碳酸钙的质量．因此由该组中的数据和相关数据，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由表中数据可知最终剩余的固体的质量0.2g就是样品中杂质的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为

2.0g-0.2g

2.0g

×100%=90%
（3）加入5g盐酸溶解CaC0₃的质量为
2.0g-1.3g=O.7g
设盐酸中溶质的质量分数为x．
CaC0₃+2HCl=CaCl₂+C0₂↑+H₂0
100 73
O.7g 5g×x

100

0.7g

5g×x

，x=10.22%
答：（1）样品中杂质的质量为0.2g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为90%．
（3）盐酸中溶质的质量分数为10.22%．

点评：本题主要考查有关含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?济宁）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．
方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应．
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是

42.7%

；
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是

97.0%

．（精确到0.1%）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大

．

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科目：初中化学 来源：山东省中考真题 题型：实验题

我市东部山区盛产石灰石, 某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质, 采用两种方案对当地石材进行化学分析: 方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于右图所示装置, 充分加热至质量恒定, 冷却后称得固体质量为8.12g 方案二: 另取10g 同质地石灰石颗粒样品, 置于烧杯中加足量稀盐酸, 充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g 相关资料: 当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅, 其化学性质稳定, 加热不易分解且不与盐酸发生化学反应. 计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数

(1) 方案一中碳酸钙的质量分数是 ;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?

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科目：初中化学 来源： 题型：

我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：

方案一：取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g．

方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g．

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