Question

【题目】往硝酸铜、硝酸银、硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量和参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法正确的是

A. ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子有锌离子、铜离子、镁离子

B. bc段(不含两端点)析出的金属是铜

C. c点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子

D. 若ab段和bc段中析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2

Answer 1

【答案】B

【解析】由于金属的活动性顺序是：镁＞锌＞铜＞银，锌不能与硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应，硝酸银反应结束再与硝酸铜反应，反应根据化学方程式：Zn＋2AgNO3＝Zn (NO3)2+2Ag、Zn＋Cu(NO3)2＝Zn (NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，能置换出64份质量的铜，依据图像中的曲线可知，ab段是锌与硝酸银的反应，bc段是锌与硝酸铜的反应，因此：

A、ab段（不含两端点）是锌和硝酸银的反应，对应溶液中含有的金属离子有锌离子、银离子、铜离子、镁离子，错误；B、bc段（不含两端点）是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是Cu，正确；C、C点不一定是恰好完全反应，C点对应溶液中含有的金属离子为镁离子和锌离子，可能含有铜离子，错误；D、每65份质量的锌能置换出216份质量的银或64份质量的铜，所以若ab段和bc段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1＜m2，错误。故选B。