金属镁可用于火箭.飞机.轮船的制造.镁在现代材料工业中需求量逐渐增大.海水中含有约0.129%的镁元素.仅次于氯化钠.总储量约1 800亿吨.开发潜力很大.(1)在提取镁的生产过程中.需要浓缩海水.提高海水中氯化镁的质量分数.你认为既环保又经济的方法是 ,(2)浓缩海水中MgCl2的质量分数为9.5%.求要将150吨浓缩海水中MgCl2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造。镁在现代材料工业中需求量逐渐增大。海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯化钠，总储量约1 800亿吨，开发潜力很大。
(1)在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中氯化镁的质量分数，你认为既环保又经济的方法是；
(2)浓缩海水中MgCl₂的质量分数为9.5%，求要将150吨浓缩海水中MgCl₂都转化为Mg(OH)₂，理论上需要Ca(OH)₂多少吨？

(1)利用太阳能、风能等蒸发海水
(2)理论上需用Ca(OH)₂ 11.1 t

(1)蒸发水分可以达到浓缩目的，环保经济的蒸发方法就是利用自然界的风能、太阳能等来达到目的。
(2)设理论上需Ca(OH)₂的质量为x，则m(MgCl₂)＝150 t9.5%＝14.25 t
MgCl₂＋Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓＋CaCl₂
95       74
14.25 t   x
95∶14.25 t＝74∶x  解得x＝11.1 t

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下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是

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下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图。

(1)在实验室，操作Ⅰ的名称是    ；经操作Ⅰ得到废渣的主要成份是            (写化学式）。
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（4）若用1．6 g上述得到的固体烧碱产品(含杂质)代替1．6 g氢氧化钠，逐滴加入上述相同浓度盐酸至反应物恰好完全反应，则消耗盐酸的质量           20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

室温下，向49.8g某浓度的氢氧化钠溶液中逐滴滴入160g质量分数为10％的CuSO₄
溶液，二者恰好完全反应。试计算：
（1）该氢氧化钠溶液中NaOH的质量为 g。校对：名校资源库编辑03
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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用“侯氏联合制碱法”制取的纯碱(Na₂CO₃)中常含有少量的氯化钠。化学实验小组同学为测定某厂生产的纯碱中碳酸钠的含量，称取12 g样品放入烧杯中并滴加稀盐酸，当盐酸滴加至73 g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6 g。
试计算：
(1)产生二氧化碳气体的质量是 g。
(2)该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

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现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（　　）

A．14g

B．18g

C．16.24g

D．29g

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为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体中碳酸钠的质量分数，向盛有12g该混合物的烧杯中加入过量稀盐酸至碳酸钠完全反应。
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反应时间	t₀	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
烧杯和药品质量/g	210.0	206.7	205.9	205.6	205.6	205.6

（1）则完全反应后，生成二氧化碳的质量。
（2）请计算混合物中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）假如称量准确，通过计算得到的碳酸钠的质量分数比实际数值偏小，其原因是。

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