Question

（5分）取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。

请回答下列问题：
（1）混合物中铜粉的质量是   。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）。
               

Answer 1

（1） 5.5g      （2）9.8%

试题分析：（1） 数据处理题，10g锌粉和铜粉的混合物，随着稀硫酸的不断加入，发生反应：Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑，所以剩余固体质量不断减少，并且呈现规律性的减少，每加入20g稀硫酸，减少的固体质量为1.3g，但第四次只减少了0.6g，说明反应结束，锌全部被消耗，剩余的5.5g全部是铜，所以混合物中铜粉的质量是5.5g
（2） 根据分析，第1、2、3次所加入的稀硫酸全部消耗，所以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数，可使用第1、2、3次的实验数据均可，根据第一次实验的数据反应消耗的锌质量=10g-8.7g=1.3g，再根据反应：Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑中H₂SO₄与Zn的质量关系，即可求出溶质H₂SO₄的质量，进而可求所用稀硫酸中溶质的质量分数
解：设H₂SO₄的质量为x
Zn + H₂SO₄ ="==" ZnSO₄ + H₂↑
98
1.3g   x
65:98=1.3g：x     x=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数=1.96g/20g×100%=9.8%