炎热的六月.同学们在帮老师整理实验室时,发现一瓶久置石灰水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为弄清楚白色粉末的成分及其成因,他们进行了如下探究:[提出问题]白色粉末的成分是什么?[进行猜想]猜想一:CaCO3猜想二:CaCO3和Ca(OH)2猜想三:Ca(OH)2(因为气温较高.溶质或溶剂蒸发.使石灰水中的溶质析出)[设计实验](1)甲同学取� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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炎热的六月，同学们在帮老师整理实验室时,发现一瓶久置石灰水试剂瓶的瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为弄清楚白色粉末的成分及其成因,他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末的成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：CaCO₃
猜想二：CaCO₃和Ca(OH)₂
猜想三：Ca(OH)₂（因为气温较高，溶质或溶剂蒸发，使石灰水中的溶质析出）
【设计实验】
（1）甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水，振荡，发现有白色固体不溶解，于是他认为猜想一正确。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是：。
（2）为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验。请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取（1）试管中的上层清液，向其中滴加酚酞试液		猜想一正确
取（1）试管中的残留固体，向其中加入	有气泡生成	猜想一正确

【交流反思】
（1）假设猜想二正确，利用上面表格中的步骤进行实验，出现的现象是
                                                   。
（2）通过上述实验探究，同学们向实验室提出保存和使用此类溶液的下列建议中，合理的是       。
A．密封保存    B．禁止使用这种试剂    C．敞口放置 D. 使用前，临时配制
（3）用化学方法除去瓶壁上的白色固体（用化学方程式表示）：
                                                                      。

溶解度降低；【设计实验】（1）Ca(OH)₂微溶于水，也可能没有完全溶解；（2）无明显现象（溶液不变红）；稀盐酸；【交流反思】（1）溶液变为红色，有气泡产生；（2）A、D；（3）CaCO₃+ 2HCl ="==" CaCl₂+ H₂O + CO₂↑

试题分析：（1）根据题目给出的信息可以做出猜想：可能是碳酸钙，因为石灰水与空气中CO₂反应生成碳酸钙沉淀；可能是氢氧化钙，因为暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质析出；
【设计实验】（1）Ca（OH）₂微溶于水，也可能是没完全溶解而沉淀；（2）设计实验：取上述试管中的上层清液，滴加1～2滴无色酚酞试液，不变色，因此没有Ca（OH）₂；往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，因此白色粉末中有CaCO₃；由上述实验可知白色粉末的成分是：只有碳酸钙；
【交流反思】（1）取（1）试管中的上层清液，向其中滴加酚酞试液，溶液变红，说明含有氢氧化钙；往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸钙；（2）对于易变质的物质应该密封保存，或者是在用之前来制取，以保证实验的质量；（3）因瓶壁上的白色固体是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成可溶于水的氯化钙被除去。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了以下实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）．

实验	操作步骤	实验现象	实验结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石呈银白色	该金属一定不是　．
2	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸	有无色气体产生，	该金属一定不是铁，而是镁

反思交流：
（1）实验2中反应的化学方程式为　                            　．
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？　
（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是　                        　．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（11分）某实验小组的同学要探究酸碱盐中碳酸钠的化学性质，设计了如下实验装置及方案：

实验装置	实验步骤及操作	实验现象
	①将注射器2中的溶液推入盛有稀盐酸的瓶中，至不再有气泡产生。	气球变瘪
	②将注射器3稍稍向外拉	澄清石灰水变浑浊
	③将注射器1中的溶液推入瓶中	气球鼓起
	④	无明显现象
	⑤将注射器4中的溶液推入瓶中

（一）（1）步骤①中气球变瘪的原因                             ；
（2）步骤①、②可得出碳酸钠具有                                       的性质；
（3）步骤④的操作是                       ，其目的是                       ；
（4）步骤⑤中发生反应的化学方程式                                         ；
（5）步骤③④⑤可得出碳酸钠具有                                       的性质；
（二）上述实验结束后，实验小组的同学又对瓶内溶液的成分十分好奇，进行了探究：
（1）【提出猜想】通过分析，一致认为瓶内溶液的溶质中一定含有                     ，可能含有氢氧化钙或           。
（2）【实验验证】设计实验方案确定溶液中溶质的组成．

实验操作	实验现象	实验结论
分别取少量溶液于A、B两支试管中，A中加入CaCl₂溶液，B中加入Na₂CO₃溶液	A中产生白色沉淀，B中没有沉淀	瓶内溶液中溶质的成分为

（3）【反思与交流】根据所学化学知识，除了以上方案外，下列哪些物质可以代替试管B中加入的Na₂CO₃溶液完成该实验？（填序号）
a.K₂CO₃ b.BaCO₃ c.CO₂ d.无色酚酞 e. CuSO₄

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答
问题。

【已知资料】
①SiO₂不溶于水、且不与酸反应 ②K₁₂、甘油、香精等均易溶于水
【实验探究】
Ⅰ：取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为8.3，则此牙膏显性。
Ⅱ：兴趣小组同学设计了如下实验方案，并进行3次实验。通过测量SiO₂质量，从而确定此牙膏中SiO₂的质量分数。实验过程如下：
①准确称取2.0g牙膏膏体，加足量水充分溶解并过滤。
②将滤渣转移至烧杯中，加入过量稀盐酸，至看到为止。
③______、洗涤、干燥并称量得到剩余固体质量。（如表）

实验编号	1	2	3
实验前（g）	2.00	2.00	2.00
实验后（g）	0.43	0.44	0.45

④根据实验数据进行计算，此牙膏中SiO₂
的质量分数为       %。
⑤反思实验过程。
A.步骤①中加足量水的目的是      。
B.步骤②中发生反应的化学方程式为      。
C.多次测量实验数据的目的是      。
D.若验证步骤②中盐酸过量，可以选择的试剂是      （至少写出类别不同的两种物质）。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

(7分)某化学实验室产生的废液中含有Fe³^＋、Cu²^＋、Ca²^＋、Cl^－四种离子，为了处理废液，回收金属并制备氯化铁晶体，现设计如下实验过程(部分)：

（1）金属X的化学式为     。实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台(带铁圈)外，还需要的实验用品是     。
（2）已知“反应Ⅰ”中，2FeCl₃+ Fe=3FeCl₂，发生的另一反应化学方程式为     ；
“反应Ⅱ”的化学方程式为     。
（3）“氧化”中，化合价发生变化的金属元素是     。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。
这瓶无色液体是什么呢? 实验员老师告诉大家，该液体只能是硫酸钠溶液、
氯化钠溶液和蒸馏水中的一种。

（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是。
（2）为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究，请完成实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
	没有沉淀产生。	该液体不是硫酸钠溶液。
		该液体是氯化钠溶液。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

有一包固体样品，可能是碳酸钠、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分，李老师取用一定量样品，加水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
【探究活动一】自主小组探究白色沉淀甲的成分。

实验操作	实验现象	结论
取白色沉淀甲，滴加足量的稀盐酸	沉淀消失	白色沉淀甲中一定含有

【探究活动二】合作小组探究固体样品中是否含有氢氧化钠，设计了如下实验：

实验步骤	实验操作	实验现象	结论
1	取无色滤液乙，加入碳酸钠溶液	无明显现象	无色滤液乙中一定不含氯化钡
2	取适量无色滤液乙，加入过量的溶液，过滤	生成白色沉淀	无色溶液中一定含有碳酸钠
3	取实验步骤2中的滤液，滴加溶液		原固体样品中一定存在氢氧化钠

【反思】实验步骤2中加入过量试剂的目的是。
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原固体样品中含有的成分。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。
【知识储备】
（1）锌锰电池的构造和组成（见图）。

（2）结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，
结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾
晶体（CuSO₄ ?5H₂O）受热时可失去结晶水变为白色的无
水硫酸铜粉末（CuSO₄）。
（Ⅰ）制备皓矾晶体（ZnSO₄?xH₂O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：

将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶可得到皓矾晶体（ZnSO₄?xH₂O)，蒸发时要用要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止引起液滴飞溅。
（Ⅱ）兴趣拓展——回收二氧化锰
实验（Ⅰ）中部分步骤可回收较纯净的二氧化锰固体。

（1）小王同学认为试剂a为水，你认为能不能实现实验目的？答：。
（2）在空气中充分灼烧的目的是。
（Ⅲ）皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO₄?xH₂O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。

测定方法：称取28．7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:
（ZnSO₄?xH₂O

ZnSO₄+ xH₂O），冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16．1g。
（1）B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是。

A．浓硫酸

B．硝酸银溶液

C．饱和碳酸钠溶液

D．澄清石灰水

（2）实验过程中若不通入CO₂测得的结果将（填“偏大”、 “偏小”或“无影响”）。
（3）根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
Ⅰ.猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：___________________（用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈______（填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
Ⅱ.资料查阅：
①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
Ⅲ.设计与实验：
㈠固体的获取：
⑴将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
⑵判断固体已洗净的方法及现象_______________________________________。
㈡用下图所示装置，定性探究固体的成分。

⑶小组同学将装置按 A、______、______（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中的现象为_________________________，C中的现象为______________________。
结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
㈢固体成分定量测定：
已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为
200℃～220℃。设固体的组成为aCu(OH)₂?bCuCO₃。小组同学
用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量
变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题：
⑷写出AB、CD段发生反应的化学方程式：

AB段：___________________________________；
CD段：___________________________________；
⑸通过计算可得：a:b＝________。（请写出计算过程）

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