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    【题目】(6分)A,B均为纯净物，C,D,E均为混合物;①~⑤五条途径(见下图)都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途径⑤来提供M;途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂．

    （1）M的化学式为_______ , N的化学式为______;

    （2）常温下，B为固体，C为液体，写出途径②反应的化学方程式:___________

    （3）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是___________

    （4）途径生成的有机物的名称是_______________

    【答案】（1）O2；MnO2;（2）；（3）分离液态空气;（4）淀粉或葡萄糖

    【解析】

    试题分析：根据题意可知，物质M是氧气，再据题目信息可知，途径一是高锰酸钾分解，产生的二氧化锰可做途径二氯酸钾分解和途径三过氧化氢分解的催化剂；途径四是利用分离液态空气法制取氧气；途径五是光合作用产生氧气，同时产生淀粉或葡萄糖。

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    （3）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式：_____________________

    （4）生产过程中的反应可能是分解反应的是__________(填序号)，

    （5）近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业

    上利用该方法制备钛的主要缺点是___________

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    （1）当A物质泄漏时，可闻到刺激性气味，这说明分子具有的性质是____________。

    （2）该反应中，没有发生变化的微粒是____________（填微粒符号）。

    （3）C物质的水溶液能使紫色石蕊试液变成__________色。

    （4）D物质杀菌消毒的化学原理是____________________________。

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    【题目】（6分）为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g（假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑ ），试计算：

    （1）生成二氧化碳质量是__________g；

    （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）

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    【题目】地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为

    A. 80 B. 45 C. 35 D. 5

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    C. 红磷熄灭后，立即打开弹簧夹 D. 实验前，检查装置的气密性

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