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    （8分）油价的持续“高烧”和环境问题，国家决定推广乙醇汽油的使用。

    （1）某同学对乙醇溶液是否呈现碱性产生了兴趣：
    [提出问题]乙醇化学式为C2H5OH，含有“氢氧根”，所以猜测它的水溶液应该显碱性。
    [实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液为      色，则说明乙醇溶液不显碱性。为什么乙醇溶液不呈现碱性呢？
    [解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验，可知乙醇溶液几乎不导电。说明乙醇溶液中不含自由移动的离子，即不含        （写出离子符号），所以乙醇溶液不显碱性。
    （2）I．乙醇燃烧时如果氧气量不足，可能还有CO生成。用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2，应将乙醇燃烧后的产物依次通过（按气流从左至右顺序填装置编号）           正确连接后的装置仍存在不足，请指出其不足之处                                        

    II．装置②中氢氧化钠溶液的作用是     ；写出装置①中所盛溶液名称是       ，写出③中发生反应的化学方程式                           
    (1) 无；       OH-   ；
    (2)Ⅰ.  2 1 3   ；    尾气未处理  
    Ⅱ. 除去A中未反应完的CO2 ；  浓硫酸（化学式不得分）
    （1）因为碱能使无色酚酞试液变红，根据结论乙醇溶液不显碱性，所以不变色，仍然为无色；
    （2）I．根据先验证二氧化碳的存在方法，再验证一氧化碳的方法考虑；根据一氧化碳具有污染性考虑本题；II，根据先检验是否存在二氧化碳，再看是否被除尽考虑；再通过氧化铁，看是否能再产生二氧化碳；进行解答；
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （6分）某食品包装袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
    （1）生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：                            。
    （2）某同学对此干燥剂作了一系列探究，其实验方案如下，请你完成下列实验报告。
    问题与猜想
    		实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    问题1：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
    		取适量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁。
    		                         
    		不能作干燥剂
    问题2：猜想变质后的物质可能是什么？
                       。
    		                    
                        
                         
    		               
                   
    		变质后固体中有      
            

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室有一瓶石灰水，为确定它是否变质，最终能得到结论的做法是（  ）
    A．猜想假设B．查阅资料C．进行实验D．交流讨论

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现反应剧烈并生成大量气体，则该气体可能是　
    A．H2B．CH4C．HeD．NH3

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    在溶液中较难制得纯净的Fe（OH）2，原因是Fe（OH）2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3。写出其反应的化学方程式：
                                                     。
    用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。
    方法一：用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液，然后反应制备。

    a．除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用          的方法。
    b.如图所示，用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是                。
    方法二：用如图装置来制备。

    a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4，写出其反应的化学方程式                  ；在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
    b为了制得白色Fe（OH）2沉淀，需要下列步骤，其顺序为  
    ①气密性检查            ②气体验纯  
    ③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。
    c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
                       、                   。
    这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室有两瓶失去标签的试剂,其中一瓶是固体，另一瓶是液体。化学学习小组分别各取少量这两种试剂在试管中混合，发现立即产生一种无色气体。老师要求他们探究这两种试剂反应产生的气体究竟是什么？验证实验方案如下：

    试根据你的猜想写出产生此气体的化学方程式                                   。
    如果要求你制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的            (填序号).

    A             B             C          D        E
    有同学提出此无色气体还有可能是另外一种气体，也请写出这种气体_______(填化学式)

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2012?湖州）用过氧化氢制氧气时，有同学对事先在烧瓶中加水产生了疑问．他提出了猜想：
    猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
    猜想2：…
    并根据猜想进行了实验：每次取15毫升15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：
    实验
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    过氧化氢溶液溶质质量分数
    		1%
    		3%
    		5%
    		10%
    		15%
    MnO2粉末用量/克
    		0.5
    		0.5
    		0.5
    		0.5
    		0.5
    收集到500mL气体时所用时间/秒
    		560
    		186
    		103
    		35
    		12
    反应后液体温度/℃
    		26
    		38
    		43
    		59
    		71
    （1）实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式是　              　．
    （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度有怎样的影响？　        　．
    （3）根据表中数据可知，该同学的猜想2是：加水可以　    　．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2012年山东烟台，28题，8分）（8分）2012年3月6日，包括圆明园兽首在内的一批珍贵文物首次在烟台展出。小霞看到这些240年前的铜质兽首后，她想探究铜是怎么冶炼出来的。

    【查阅资料】（1）冶炼铜可以用常见的铜矿石——孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。碱式碳酸铜是一种绿色的不溶于水的固体，加热易分解，能与酸反应。Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H20, Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O。
    （2）实验室可以用至少三种方法来制取铜：①用氢气在加热的条件下还原氧化铜（生成铜和水）；②电解氯化铜溶液（生成铜和氯气，氯气有毒）；③用活泼金属从铜的盐溶液中置换。
    【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取铜。请你仿照下图①帮她画出另外两种制取铜的流程图。
    ①
    ②
    ③
    【反思评价】（1）上述三种制取铜的方案中，你认为最理想的是_________，与其他两种方案比较，它有哪些优点（至少答一点）：_______________________
    __________________________________________。
    （2）铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与空气中的氧气和水关外，从碱式碳酸铜的化学式推知，还可能与空气中的____________有关。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与。
    实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
    【猜   想】另一生成物为氢氧化钙。
    【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成
       色，则猜想成立。写出该反应的化学方程式          。
    【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是          。
    【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。
    实验探究二：测定久置过氧化钙纯度
    【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图示装置组装后 （药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。

     
    		样品
    质量
    		装置及药品
    总质量
    		装置及反应后物质
    总质量
    实验数据
    		144g
    		394g
    		378g
    【问题讨论】
    （1）药水瓶中碱石灰的作用为          。
    （2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是          。
    （3）根据实验数据计算：
    ①生成氧气       g。
    ②样品中过氧化钙的含量是     。
    实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
    【测定方案】
    ①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；

    ②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
    ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
    ④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
    ⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。
    【问题讨论】
    （4）图中油层的作用为         ，油层上方
    留有空气，会使测量结果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为         ，这个反应的发生可能使测定结果         （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。
    （5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2 g。求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
    （6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为         。步骤②中将样品和水混合的目的是         。
    （7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为         g。

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