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    （6分）生活离不开金属。
    （1）右图“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。
    发热剂需与空气中      接触才会发热。

    （2）已知下列各组物质间均能发生置换反应。
    A．Fe 和CuSO4溶液     B．Mg和MnSO4溶液   C．Mn和FeSO4溶液
    ①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式                                。
    ②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序                      。
    （3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

    ①Ⅰ中的操作名称是___________。
    ②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式       ___            _________ 。
    ③滤液的组成可能是                                       。
    （1）氧气
    （2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu  
    ②Mg>Mn>Fe>Cu
    （3）①过滤
    ②Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
    ③ZnSO4或ZnSO4和FeSO4的混合物（答不全不得分）

    试题分析：（1）发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。故热剂需与空气中氧气反应才能发热。
    （2）①Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
    ②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Mn>Fe>Cu。
    （3）①Ⅰ是将固体和液体分离的操作，名称是过滤。
    ②滤渣中一定会有铁被置换出来。故Ⅱ中一定发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑。
    ③滤液的组成可能是ZnSO4或ZnSO4和FeSO4的混合物，要根据锌的质量多少来确定，若锌足量，则滤液为ZnSO4溶液；若锌不足，则滤液为ZnSO4和FeSO4的混合物。
    点评：本题难度一般，注意在解答最后一题时，要考虑加入锌的量，根据量的多少，来讨论反应后滤液中物质的种类。
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    （1）①的目的是           。
    （2）②中所用的稀酸除锈的化学方程式为                    。
    （3）写出③的具体做法：                                  。

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