【题目】下图1为a、b、e三种固体物质的溶解度曲线。
(1)图1中P点的意义是_________________。
(2) a中混有少量c，提纯a可采用的方法是_________________。
(3) 40°C时，取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30°C，固体溶解情况如图2所示。
①烧杯丙中所溶解的物质是___________(选填“a”“b” 或“c” )，状态2甲烧杯中的溶液__________ (填“一定”或“不一定”)是饱和溶液。
②下列说法正确的是___________ (填序号， 双选)。
A状态1的三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙>甲>丙
B状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲
C状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为甲>丙>乙
D状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲>丙=乙
【答案】30℃时，a和b的溶解度相等。 冷却热饱和溶液（或降温结晶） b 不一定 BC
【解析】
(1)如图所示图1中P点为a和b溶解度曲线的交点，该点的意义是30℃时，a和b的溶解度相等。
(2)a的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响大，c的溶解度随着温度的升高而减小，a中混有少量c，提纯a可采用的方法是冷却结晶。
(3) 40℃时，取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到30℃，根据图2所示固体溶解情况可知：
①恒温条件下饱和溶液蒸发等质量的水分，一定会有晶体析出，溶解度大的物质析出的晶体越多，继续降温，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，a、b会继续析出晶体，a的溶解度受温度的影响更大，所以a析出晶体的量比b多，因此烧杯乙种所溶解的是a，烧杯丙中所溶解的物质是b；40℃时，c的饱和溶液蒸发水分，会有晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，c的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，上一过程析出的晶体会溶解只到溶液达到饱和，如图所示，状态2甲烧杯中没有晶体剩余，无法判断溶液是否为饱和状态，溶液不一定是饱和溶液。
②A、状态1为40℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，由于40℃时三种物质溶解度的大小关系为a＞b＞c，由以上分析可知甲烧杯中是c的饱和溶液，乙烧杯中是a的饱和溶液，丙烧杯中是b的饱和溶液，因此三个烧杯中溶剂质量大小关系为甲>丙>乙，A选项说法不正确，不符合题意；
B、根据A选项的分析可知状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为乙>丙>甲，B选项说法正确，符合题意；
C、状态1时三个烧杯中溶液的质量相等，经过恒温蒸发等质量的水、析出晶体的过程变为状态2，根据上述分析，乙烧杯中析出晶体的质量大于丙烧杯中析出晶体的质量，甲烧杯没有析出晶体，因此状态2的三个烧杯中溶液质量大小关系为甲>丙>乙，C选项说法正确，符合题意；
D、根据以上分析状态2的情况下，丙和乙均为饱和溶液，且30℃时，a和b的溶解度相等，因此丙和乙两个烧杯中溶质质量分数相等，此时若甲烧杯为c的饱和溶液，溶质的质量分数比a和b的饱和溶液的质量分数小，因此三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲＜丙=乙，D选项说法不正确，不符合题意。故选BC。
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【题目】组成、结构
性质用途”是化学核心理念之一。下列有关说法错误的是
A.二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是它们的分子构成不同
B.金刚石与石墨物理性质不同的原因是其碳原子排列方式不同
C.稀盐酸可用于金属表面除锈是因为盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
D.由于稀有气体不与其它物质反应，所以稀有气体可以用作保护气
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【题目】乙炔（C2H2）在氧气中燃烧的微观示意图如下，下列说法正确的是
A.反应后氧原子个数增加了
B.lmol 乙炔中约含有
个碳原子
C.反应前后氢元素的存在形态发生了变化
D.生成的两种分子的物质的量之比为2:1
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【题目】用化学用语回答下列问题。
（1）氧化镁中镁元素的化合价_______；
（2）3个铝离子_______；
（3）化学反应 4HNO3
2H2O+4NO2↑+X↑中X的化学式是_______。
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【题目】以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
（1）标号为A的仪器名称是_______；
（2）在实验室里利用加热高锰酸钾的方法来制取并用排水法收集氧气。
① 组装制取装置时，可选择所给仪器中的A、C、D、F、H、I、J、K、L外，还必须补充的一种仪器是_______；
② 若制取1.6g氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾的质量为_______g；
③ 利用排水法收集氧气集满时依据的现象是_______。
（3）在实验室里，利用CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O来制取二氧化碳。若用含20g碳酸钙的石灰石与足量的稀盐酸反应，可生成 CO2的质量为_______g。
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【题目】下图是利用天然气合成氨(NH3)的工艺流程(通常天然气中含有H2S等有毒气体)，回答相关问题:
(1)①处加入Fe2O3·H2O的目的是__________________。
(2)该流程中为合成氨提供氮气的物质是______________。
(3)③处加入K2CO3溶液吸收了CO2生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是_________________。
(4)该流程中参与循环的物质是____________(填序号)。
A、H2 B、S C、Fe2O3·H2O D、NH3
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【题目】根据下图回答问题：
资料：①制取Cl2: MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的气体。
（1）仪器Ⅱ的名称_____
（2）写出实验室制取CO2的化学方程式____。用D装置干燥二氧化碳，则D中应装入___，此干燥剂不能干燥的气体_（填化学式）
（3）用C装置制取氯气原因：一是反应需要加热、二是_____。用D装置收集Cl2时，Cl2应从__(填导气管接口处的字母)管口进入瓶中。
（4）用氯酸钾制取氧气方程式_____，反应后从剩余固体中分离出MnO2的实验步骤有溶解、过滤和洗涤。过滤时玻璃棒的作用是____。
（5）下列对制取三种气体的分析中不正确的是_。
A 制取CO2和O2可以用相同的发生装置
B O2、CO2和Cl2都能用向上排空气法收集
C 制取Cl2的反应中MnO2是催化剂
D 用E装置收集O2时，O2应从d管导入
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【题目】某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物（主要是氧化铁），工业上以该废渣为原料生产CuSO45H2O晶体的流程如图：
参考资料：CuS常温下和稀酸不发生反应。
（1）操作I的名称为_____，该过程中玻璃棒的作用是_____，由操作I得到的滤液中含有的溶质为_____。写出滤渣A和氧气反应的化学方程式_____。
（2）由固体E得到溶液F的过程通常需要加热，其作用是_____，写出该步反应化学方程式：_____。
（3）操作Ⅱ包括的步骤有加热浓缩、_____、过滤。上述过程中可以循环利用的物质是_____。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的六种物质，其中 A 和 E 都是酸，B、D 只含两种元素，C 是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，而 C、D、F 是与 A、E 不同的三类化合物，它们之间的关系如图所示，“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。
请回答：
（1）A 的化学式__________
（2）写出 F→C 反应的化学方程式 ___________
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