Question

（2008?昌平区一模）在“侯式联合制碱法”的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱．某纯碱生产厂制得的产品Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃．为了测定产品中Na₂CO₃的质量分数，取100g混合物加热（2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃受热不分解），反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系如图所示．
请解答下列问题：
（1）100g混合物中NaHCO₃的质量分数是多少？
（2）反应后所得碳酸钠的质量是多少？
（3）小军要配制20℃时Na₂CO₃的饱和溶液，查找资料，得到下表．

温度溶解度盐	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3	12.5g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO3	8.1g	9.6g	11.1g	12.7g

根据上表数据计算，20℃时用43g Na₂CO₃配制成饱和溶液的质量为

243

g．

Answer 1

分析：（1）根据化学反应方程式2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑可以求得参与反应的NaHCO₃的质量；然后通过

m碳酸氢钠

m混合物

×100%即可求得100g混合物中NaHCO₃的质量分数；
（2）利用（1）中的化学反应方程式，找到碳酸钠与二氧化碳间的比例关系即可求得所生成的碳酸钠的质量，所以m_Na2CO3=m_混合物-m_NaHCO3+m_{新生成的Na2CO3}；
（3）根据图表中的信息可以计算出20℃时用43g Na₂CO₃配制成饱和溶液的质量．

解答：解：（1）设混合物中NaHCO₃的质量为x，同时生成碳酸钠的质量为y．则
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168          106         44
x             y       0.22g

168

44

=

x

0.22g

解得，x=0.84g；

106

44

=

x

0.22g

，
解得，y=0.53 g
NaHCO₃的质量分数为：

0.84g

100g

×100%=0.84%≈0.8%；

（2）反应后所得碳酸钠的质量是：100g-0.84g+0.53 g=99.7g；
答：（1）100g混合物中NaHCO₃的质量分数是0.8%；
（2）反应后所得碳酸钠的质量是99.7g；

（3）20℃时用43g Na₂CO₃配制成饱和溶液的质量为z，则

43g

z

=

21.5g

(100+21.5)g

，
解得，z=243g．
故填：243．

点评：本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．