Question

17．人类生产和生活中广泛使用金属．
（1）用铁锅炒菜是利用铁的导热性．
（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程．铁锈可用盐酸除去，其反应原理为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（用化学反应方程式表示），该反应的基本反应类型是复分解反应．
（3）铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是在常温下铝与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化．
（4）在AgNO₃溶液加入一定质量的Cu和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①若滤液呈蓝色．则滤渣中可能含有的物质是Cu（填化学式）；
②若向滤液中滴加稀盐酸．无明显现象．则滤液中可能含有的溶质是硝酸铜或Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根据金属的物理性质与用途，进行分析解答；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此进行分析解答；
（3）根据在常温下铝与空气氧气反应进行分析解答；
（4）在金属活动性顺序中，铝＞氢＞铜＞银，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：（1）用铁锅炒菜，是利用了金属的导热性．故填：导热；
（2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于复分解反应；故填：水；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；复分解反应；
（3）根据铝的化学性质，在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，从而使铝有较好的抗腐蚀性；故填：在常温下铝与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；
（4）①向AgNO₃溶液中加入一定质量的Al、Cu的混合粉末，铝先置换硝酸银中的银，若铝不足，铜再置换硝酸银中的银，充分反应后过滤，得到蓝色滤液说明溶液中有铜离子，有铜离子就说明铝完全参加了反应且没有剩余，则滤渣中一定有银，可能有铜；故填：Cu；
②若向滤液中滴加稀盐酸．无明显现象，则滤液中一定没有硝酸银，一定有硝酸铝，可能有硝酸铜；故填：硝酸铜或Cu（NO₃）₂．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．